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    4．某同学用下图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有防止倒吸．
    （2）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同：
    ①甲得到了不溶于水的中性酯；
    ②乙得到显酸性的酯的混合物；
    ③丙得到大量水溶性物质．
    试分析产生上述各种现象的原因
    甲：所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸，得到乙酸乙酯
    乙：所加NaOH溶液不足未将酸完全反应
    丙：所加NaOH溶液过量，在碱性条件下酯发生水解．

    分析 （1）球形干燥管的导管口伸入液面下可能发生倒吸；
    （2）根据NaOH能与酸、酯发生反应以及NaOH量的不同反应进行的程度不同．

    解答 解：（1）球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
    （2）①甲得到了不溶于水的中性酯，没有酸，说明所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸，故答案为：所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸，得到乙酸乙酯；
    ②乙得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应，故答案为：所加NaOH溶液不足未将酸完全反应；
    ③丙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解，故答案为：所加NaOH溶液过量，在碱性条件下酯发生水解．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备，难度不大，第（2）题根据溶液的成分分析反应进行的程度，培养了学生分析问题和解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）

    A．c1：c2=3：1

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

    C．X、Y的转化率相等

    D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），其过程如图1所示：

    （1）画出铁的原子结构示意图，
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
    （3）过程③中，需要加入的物质名称是Fe（或铁）．过程④的实验操作蒸发结晶．
    （4）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是促进Fe3+的水解．
    （5）8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．下列说法中正确的是D
    A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
    B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
    C．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+SO3↑
    D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
    （6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为31.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　
    ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度．
    ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液．
    ④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢　
    ⑤增大压强，一定能加快化学反应速率　
    ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率　
    ⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
    ⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　
    ⑨反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v（NO）=0.06mol•L-1•min-1．
    A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯
    B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物
    C．用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙醇、硝基苯
    D．利用燃烧的方法鉴别羊毛和棉花

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色
    B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
    C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
    D．乙烯和甲烷可用溴水鉴别

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    16．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯                 ②乙烷在空气中燃烧
    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色     ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤由乙烯制聚乙烯                 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
    ⑦溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热   ⑧由甲苯制取TNT
    ⑨乙苯的制备：

    （1）其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③⑨；属消去反应的是⑦；　　　　　属于聚合反应的是⑤．
    （2）写出⑦和⑧的化学方程式：⑦⑧．

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    10．下列实验操作或原理不正确的是（　　）
    A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
    B．抽滤时，滤纸要小于布氏漏斗
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

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    11．下列化学式只代表一种物质分子的是（　　）
    A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H10D．C2H6O

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