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    某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（　　）
    50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L
    A、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
    B、加入混合物9.2g时盐酸过量
    C、15.7g混合物未与盐酸完全反应
    D、盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：盐酸体积一定，混合物为15.7g与27.6g时生成二氧化碳体积相等，故混合物为27.6g时盐酸完全反应，混合物15.7g时生成二氧化碳的体积大于9.2g生成的二氧化碳，故混合物为9.2时，盐酸有剩余，生成3.36L二氧化碳需要混合物质量为9.2g×
    3.36L
    2.24L
    =13.8g＜15.7g，故混合物为15.7g时，盐酸不足，剩余固体；
    加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=
    n
    V
    计算盐酸浓度．
    解答： 解：盐酸体积一定，混合物为15.7g与27.6g时生成二氧化碳体积相等，故混合物为27.6g时盐酸完全反应，混合物15.7g时生成二氧化碳的体积大于9.2g生成的二氧化碳，故混合物为9.2时，盐酸有剩余，生成3.36L二氧化碳需要混合物质量为9.2g×
    3.36L
    2.24L
    =13.8g＜15.7g，故混合物为15.7g时，盐酸不足，剩余固体，
    A．加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积，可以计算出NaHCO3的质量分数，故A错误；
    B．由上述分析可知，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，故B正确；
    C．由上述分析可知，15.7g混合物未与盐酸完全反应，固体混合物有剩余，故C正确；
    D．，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑可知n（HCl）=n（CO2）=
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，故盐酸的浓度为
    0.15mol
    0.05L
    =3mol/L，故D正确，
    故选A．
    点评：考查混合物的有关计算、对实验数据的分析处理，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某1L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）
    A、硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠
    B、硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠
    C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
    D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    密度（g/cm3）0.7140.7891.0490.903
    请回答：
    （1）仪器A的名称：
     
    ；实验前检查装置气密性的方法是
     
    ；写出烧瓶B中有关反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）球形干燥管C的作用是
     
    ．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；反应结束后，D中的现象是
     
    ．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去
     
    ；再加入（此空从下列选项中选择）
     
    ；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    A．浓硫酸      B．碱石灰     C．无水硫酸钠   D．生石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g．为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g   则：
    （1）在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线．
    （2）求混合物中NaOH的质量是多少？
    （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH和FeSO4制取Fe（OH）2时，Fe（OH）2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe（OH）2．
    （1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是
     
    ．
    （2）在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是
     
    ．
    （3）阳极的电极反应式是：
     
    ，阴极的电极反应式是
     
    ；阳极材料能否换成其他材料？
     
    ．
    （4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极
     
    ，阴极
     
    ．U型管中看到的现象是
     
    ，发生这一现象的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，体积为134.4L的由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体，与足量氧气充分反应，并将产物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液质量减少了152g．求原混合气体各组分气体的物质的量和混合气体的平均摩尔质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.5mol/L
    B、1.0mol/L
    C、1.5mo l/L
    D、2.0 mo l/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A、电解饱和食盐水阴极：Na++e-═Na
    B、电解Na2SO4溶液阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C、电解熔融NaCl 阴极：Na++e-═Na
    D、电解NaOH溶液阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为
     
    ．
    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以如图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的消耗或气体的溶解）
    ①电解后溶液中c（OH-）=
     
    mol/L．
    ②要使溶液恢复原状态，需加入
     

    ③取电解后的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，先生成的沉淀是
     
    （填化学式）（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21）．
    （3）氢氧燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入氢气和氧气．通入氢气的电极为：
     
    （填“正”、“负”）极，通入氧气的电极上发生的电极反应为：
     
    ．

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