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    在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H＋、NH4＋ 、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42-、HCO3-、I－八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第一次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应

    2Al3+ + 3SO42－ +3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－ +4H2O

    B、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：

    CO32－+2H+=CO2↑+H2O

    C、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：

    2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑

    D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：实验题

    （10分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；

    Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

    I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂____________。

    ①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体

    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式___________。

    装置C中NaOH溶液的作用是______________。

    （3）该装置仍有不足之处，请说明_______________。

    Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：

    ①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应

    ②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4

    ③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应

    ④SiH4在空气中自燃

    他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

    （4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 。

    （5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2SO3。某化学兴趣小

    组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-。

    （1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度(c)有关。他们做了如下对比实验（每次实验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）。

    实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响。请在表中相应空格内填人相应数据。

    （2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究。他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：

    假设一：生成的盐是K2S和K2 S03；

    假设二：生成的盐是____；

    假设三：生成的盐是____；

    （3）请你设计实验验证上述假设一。完成下表中内容。[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O

    （4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示。有人据此得出结论：生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物。请你根据计算结果指出该结论是否正确 。

    （5）请分析上述反应中有K2S04生成的可能原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    已知：MgCl2．6H20受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。

    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

    B．在过程③中将MgCl2．6H20灼烧即可制得无水MgCl2

    C．在过程④、⑥反应中每氧化0．2 mol Br一需消耗2．24LCl2

    D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

    （1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是 。

    （2）该铝热反应的化学方程式为 。

    （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：

    ①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 。

    ②量气管在读数时必须进行的步骤是 。

    ③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为 。

    ④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 （填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

    A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

    B．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA

    C．10．6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0．1 NA

    D．常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三第四次大考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

    根据上述实验，以下推测不正确的是

    A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

    B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

    C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

    D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计能完成或实验结论合理的是

    A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

    B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

    D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

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