Question

将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根据实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越

大

．（填“大”、“小”）．
（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是

Zn＞B＞A

．
（3）Cu与A组成的原电池，

Cu

为负极，此电极反应式为

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，

B

先被腐蚀．
（5）铝热反应中的铝热剂的成分是

铝粉和金属氧化物的混合物

，工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为

2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时电压的读数；
（2）根据原电池中，电子经导线从活泼金属流向不活泼金属；
（3）根据原电池中，活泼金属做负极，失去电子；
（4）根据原电池中，活泼金属做负极，被腐蚀；
（5）铝热反应的定义以及电解法制铝；

解答：解：（1）Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时，由表可知：前者的电压小，后者的电压大，而锌的活泼性大于铁，即金属活动性相差越大，电压表的读数越大，故答案为：大；
（2）根据原电池中，电子经导线从活泼金属流向不活泼金属，由表可知：金属活泼性：Cu＞A，B＞Cu，利用（1）的结论可知Zn＞B，所以金属的活泼性：Zn＞B＞A，故答案为：Zn＞B＞A；
（3）根据原电池中，活泼金属做负极，失去电子，所以铜做负极，电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（4）根据原电池中，活泼金属做负极，被腐蚀，由（2）可知金属的活泼性：B＞A，即B先被腐蚀，故答案为：B；
（5）铝热反应是铝粉和金属氧化物发生的反应，所以铝热剂的成分铝粉和金属氧化物的混合物，工业上一般用电解氧化铝来制铝：2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑，故答案为：铝粉和金属氧化物的混合物；2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑．

点评：本题结合表格考查原电池的工作原理，培养了学生分析问题的能力，掌握了原电池工作原理的运用．