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    （11）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

    根据图示回答问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A_________，E  _________ ，I  _____________  ；
    （2）反应①的化学方程式是 ______________________________；
    反应②的化学方程式是  _______________________ ；
    （3）J与盐酸反应的化学方程式是  __________________________ ；
    反应后的溶液与D反应的化学方程式是 __________________________________。

    （11分）（1）Fe2O3； Al2O3； AlCl3 （各1分，其余均为2分）
    （2）2Al+2NaOH+2H2O="2NaAlO2+3H2↑  " 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+3H2
    （3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；   2FeCl3+Fe=3FeCl2

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
    请按要求填空：

    （1）①B的电子式是
    ，②K的结构式是
    H-O-Cl
    H-O-Cl
    ；
    （2）D与G反应的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ；
    （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    ；
    （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是
    BCE
    BCE
    ；
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）单质F在工业上有重要的用途是
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    ．（至少两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子半径最小，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

    回答下列问题：

    （1）K的电子式为____________，所含的化学键有____________，属于____________晶体。

    （2）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为____________，并写出B在少量A中燃烧的化学方程式________________________。

    （3）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为________________________________。

    （4）G与H2O反应的离子方程式为_____________________________________________。

    （5）标准状况下11.2 L A与水完全反应时转移电子____________mol。

    （6）A与F按物质的量1∶1通入品红溶液中，品红溶液____________（填“褪色快”“褪色慢”或“不褪色”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

    请回答下列问题：

    （1）物质E的电子式是__________；I中所含化学键类型为：____________________；气体D所含元素在周期表中的位置是____________________。

    （2）G的水溶液呈__________性，用离子方程式表示其原因___________________________。

    （3）写出E与过量I溶液反应原离子方程式______________________________。

    （4）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。

    （5）写出反应④的化学方程式__________________________________________________。

    （6）反应③的现象为______________________________。

    （7）已知含7.4g I的稀溶液与200mL 1 mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，

    写出该反应的热化学方程式________________________________________。

    （8）物质A由三种元素组成，1 molA与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省吉安市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去的离子方程式为_____________。

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    —

    —

    4.7

    —

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    6.7

    9（＞9溶解）

    （2）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若、和的浓度均为，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中和的实验步骤：①__________；②___________；③过滤。（提供的药品：C12、浓、NaOH溶液、CuO、Cu）。

    Ⅱ.下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

    （1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是_________________。

    （2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是_________________。

    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式_________________。

    （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是_________________（填序号）。

    a. 增大的浓度，使J更多地析出

    b. 使K更多地析出

    c. 使K转化为M，提高析出的J的纯度

    （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称_________________。

     

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