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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，3.36L的氦气中含有0.6NA个中子

    B.6.5gZn与足量浓H2SO4完全反应，产生气体的分子数为0.1NA

    C.标准状况下，2.24L的乙酸在O2中完全燃烧，得到0.2NA个CO2分子

    D.1molFe与足量稀硝酸充分反应后，转移电子数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．氦气为单原子分子，其质量数是4，一个氦气分子中共含2个质子，2个中子，标准状况下，3.36L的氦气的物质的量为=0.15mol，含有中子数为0.15mol×2×NA=0.3NA个，故A错误；

    B．6.5gZn与足量浓H2SO4完全反应生成二氧化硫，化学反应方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，6.5gZn的物质的量为0.1mol，则生成SO2的物质的量为0.1mol，产生SO2气体的分子数为0.1NA，故B正确；

    C．标准状况下，乙酸为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算乙酸的物质的量，则完全燃烧产生的CO2的物质的量无法确定，CO2分子数目也无法确定，故C错误；

    D．稀硝酸具有强氧化性，1molFe与足量稀硝酸充分反应后生成硝酸铁，反应中Fe元素由0价变为+3价，1molFe完全反应转移3mol电子，则转移电子数为3NA，故D错误；

    答案选B。

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    A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2

    B.LiAlH4为共价化合物，含有配位键

    C.AsCl3空间构型为平面正三角形

    D.AlH3分子键角大于109.5°

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    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

    A.将装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0

    B.用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓

    C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

    D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转变为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

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    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

    选项物质

    a

    b

    c

    A

    Na2 CO3

    NaHCO3

    CO2

    B

    NO

    NO2

    HNO3

    C

    FeCl3

    FeCl2

    Fe

    D

    Al2O3

    Al(OH)3

    AlCl3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。

    (1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。

    A．NH4Cl溶液 B．(NH4)2CO3溶液 C．氨水 D．稀H2SO4

    (2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

    该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”)；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。

    (3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O，则正极的反应式为___；电路中转移1 mol电子，需消耗CO2_____L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列方程式

    （1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。

    （2）工业冶炼金属铝的化学方程式：___。

    （3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

    （4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___。

    （5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    压强

    CO2与CO的物质的量之比

    B

    温度

    容器内混合气体的密度

    C

    MgSO4的质量(忽略体积)

    CO的转化率

    D

    SO2的浓度

    平衡常数K

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如图：

    回答下列问题：

    (1)水杨酸中官能团的名称为__。

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    (5)工业上常采用廉价的CO2与W反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与W的物质的量之比至少应为__。

    (6)A是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；A经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。A的结构简式为__。

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    【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（ ）

    A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应

    B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

    D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

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