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    把200mL1mol?L-1HNO3与Cu反应后的溶液，小心蒸发得到7.26gCu（NO3）2?3H2O晶体，则起氧化作用的HNO3的物质的量约为（　　）
    分析：铜与稀硝酸反应起氧化作用的HNO3生成NO，根据n=
    m
    M
    计算n[Cu（NO3）2?3H2O]，再根据电子注意守恒计算．
    解答：解：n[Cu（NO3）2?3H2O]
    7.26g
    242g/mol
    =0.03mol，反应中氮元素由HNO3中+5价降低为NO中+2价，根据失得电子守恒，n（被还原的HNO3）=
    0.03mol×2
    5-2
    =0.02mol，故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，注意利用电子注意守恒计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    把5.6铁粉加到200mL1mol/L的硝酸溶液中,充分振荡后的情况是:

    [　　]

    A．铁完全被氧化　　　  B．铁部分被氧化

    C．溶液中只存在    D．溶液中存在和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：

    ①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4·7H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全

    溶解；

    ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

    ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到

    溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

    ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白。

    ⑴用托盘天平称取的绿矾的质量为：               ；

    ⑵上述操作的正确顺序为：                               ；

    ⑶本次实验用到的仪器有：玻璃棒、                                              ，

     在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：                  ，

     在移液时玻璃棒的作用是：                                        。

    ⑷观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度            （填“偏高”、“偏低”

    或“无影响”下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，

    会                ；

    ⑸用ρ=1.84g·mL－1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L－1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：

    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=               mL(精确到小数点后两位)；

    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用             （填仪器名称）。

    ③溶解：稀释浓硫酸的方法                                                      

     

                                                                 。

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