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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、少量铁粉投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、混合NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
    C、铜投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
    D、硫酸亚铁溶于水：Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铁与稀硫酸反应产物为亚铁离子，不是铁离子；
    B．碳酸氢根离子与铝离子发生了双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
    C．铜与铁离子反应生成铁离子和亚铁离子，该反应产物书写错误；
    D．亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁胶体，不是氢氧化亚铁沉淀．
    解答： 解：A．少量铁粉投入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．混合NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
    C．铜投入FeCl3溶液中，反应产物为亚铁离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．硫酸亚铁溶于水生成氢氧化亚铁胶体，正确的离子方程式为：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
    CH3COOH?CH3COO-+H+；△H＞0
    （1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
     
    （填序号）
    ①两溶液的pH相同
    ②两溶液的导电能力相同
    ③由水电离出的c（OH-）相同
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
    （2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是
     
    ；
    （3）25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va
     
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”），请写出此时电荷守恒关系式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
     
    ；在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ I）用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：
    （1）实验过程如图所示，图中
     
    段化学反应速率最快．若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克（忽略溶液体积的变化），则用盐酸表示的反应速率为
     
    ；
    （2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是
     
    ；
    A．蒸馏水    B．氯化铜固体    C．氯化钠溶液    D．浓盐酸
    （Ⅱ）（1）在一定条件下，一定容积的密闭容器中进行反应：2SO2+O2
    催化剂
    500℃
    2SO32SO2+O22SO3，能证明反应到达平衡的说法是：
     
    ．
    A．容器中压强不发生改变
    B．容器内气体密度不发生改变
    C．容器内气体平均相对分子质量不发生改变
    D．容器内气体颜色不发生改变
    E．容器内SO3气体质量不发生改变  
    F．2V正（SO2）=V逆（O2）
    （2）请按如表填空：
    SO2 O2 SO3
    反应开始时的浓度/mol?L-1 3.0 1.5 0
    10min后的浓度/mol?L-1
    平均反应速率/mol?L-1?min-1 0.1
    10min后，浓度 CSO2=
     
    CO2=
     
    平均反应速率 VSO2=
     
    VO2=
     

    （3）已知在该条件下每生成1mol SO3（g）放出热量Q KJ．若向容器中充入2mol SO2（g）、2mol O2（g），充分反应后放出热量为
     
     KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.1mol?L-1盐酸溶液与0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）
    A、1.7B、2.0
    C、12.0D、12.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、Na+、SO42-、OH-
    B、SO42-、Na+、H+、NO3-
    C、H+、K+、Cl-、SO42-
    D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纸比煤易点燃的原因是（　　）
    A、纸比煤跟空气接触面积大
    B、纸比煤着火点高
    C、纸比煤着火点低
    D、纸比煤密度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种短周期元素A、B和C，它们的原子序数是依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B和C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是（　　）
    A、A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
    B、B离子与C离子具有相同的电子层结构
    C、C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性
    D、B、C可以形成BC2型化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A、将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁
    B、足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多
    C、Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2
    D、在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化剂

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