Question

向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）  （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（　　）

A．x：y=2：1

B．v（A）：v（C）=2：1

C．A的平衡浓度为0.4mol/L

D．A与B的平衡浓度之比为3：2

Answer 1

A、△c（C）=0.3mol/（L?min）×2min=0.6mol/L，D的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故x：y=0.6mol/L：0.3mol/L=2：1，故A正确；
B、速率之比等于化学计量数之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，所以v（A）：v（C）=2：2=1：1，故B错误；
C、由A、B分析可知y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为

5mol

5L

-0.6mol/L=0.4mol/L，故C正确；
D、y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为

5mol

5L

-0.6mol/L=0.4mol/L，
△c（B）=3×0.3mol/L=0.9mol/L，B的平衡浓度为

8mol

5L

-0.9mol/L=0.7mol/L，故A与B的平衡浓度之比为0.4mol/L：0.7mol/L=4：7，故D错误；
故选AC．