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    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：

    A. 78gNa2O2 含有阴阳离子总数为 4NA

    B. 1.7g NH2— 离子中所含的电子数为NA

    C. 标况下 2.24LHCl 气体中含有 0.1molH+

    D. 20gD216O 中含有的中子数目为 10NA

    【答案】D

    【解析】

    根据物质的构成粒子、物质的量的相关公式，通过简单计算回答。

    A项：Na2O2由Na+和O22-构成，78gNa2O2 （1mol）含有阴阳离子总数为 3NA，A项错误；

    B项：1mol NH2—含有10mol电子，1.7gNH2—大于0.1mol，所含的电子数大于NA，B项错误；

    C项：HCl 气体由HCl分子构成，不含H+，C项错误；

    D项：每个D216O分子中有10个中子，20gD216O为1mol，含有中子数目为 10NA，D项正确。

    本题选D。

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    （1）写出下列元素的元素符号A_____，C______，D______。

    （2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________；A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________。

    （3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_________。

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    【题目】某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

    实验步骤

    实验现象

    ①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置

    A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失

    ②将一小块金属钠放入到冷水中

    B、分层，上层无色，下层紫红色

    ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置

    C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失

    ④将一小块金属钾放入冷水中

    D、分层，上层无色，下层棕红色

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验目的：________________。

    (2)实验用品：

    ①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳。

    ②实验仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

    (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

    实验方案

    实验现象

    化学方程式

    ①

    _____________

    _____________

    ②

    _____________

    _____________

    ③

    _____________

    _____________

    ④

    _____________

    _____________

    (4)实验结论：____________________。

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    【题目】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )

    ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素

    A. ②④B. ②③C. ①③D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

    (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____；

    (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________；

    (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：____；

    (4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同： __________。

    (5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。

    (6)从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

    (7)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。

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    【题目】室温下，取20 mL 0.1 mol·L1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA，HAH+＋A2。下列说法不正确的是

    A. 0.1 mol·L1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH)－c(A2)＝0.1 mol·L1

    B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA)＋2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL

    C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2)＝c(H+)－c(OH)

    D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA)＋2c(A2)

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    【题目】若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）

    A. 计算机芯片的组成元素位于第14列

    B. 第10列元素全部是金属元素

    C. 第18列元素单质全部是气体

    D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

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    【题目】用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示：

    实验编号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100mL氢气所需时间/秒

    ①

    薄片

    15

    200

    ②

    薄片

    25

    90

    ③

    粉末

    25

    10

    (1)实验①和②表明_______________________________，化学反应速率越大。

    (2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_________。

    (3)该实验的目的是探究________、_________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。

    (4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：_______________________________。

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