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    2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．CaH2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．NaOH和CaOD．H2O2和CO2

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．均只含离子键，故A选；
    B．Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，故B不选；
    C．CaO只含离子键，NaOH中含离子键和共价键，故C不选；
    D．CO2含极性共价键，过氧化氢中含极性键和非极性键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握官化学键的形成及判断的一般规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应类型相同的一组是（　　）
    A．实验室制乙烯和实验室制乙炔
    B．苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇
    C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色
    D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）． 
    （1）甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶．
    （2）利用B装置可制取的气体有H2、NO、CO2、H2S等（写出两种即可）．
    （3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO 2并进行有关实验． 
    ①欲用D装置验证NO 2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中．
    ②试管丁中的NO 2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O 2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol•L - 1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（　　）
    A．Mg2+B．O2-C．Al3+D．S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性
    B将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强
    C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，
    在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验    		试纸变蓝原溶液中含有NH4+
    DSO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．下列说法不正确的是（　　）
    ①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mol e-
    ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
    ④电池放电后，溶液pH不断升高．
    A．①②B．①③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．研究人员最近发现了一种水电池，能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该水电池的负极反应式2Ag+2Cl--2e-=2AgCl，正极反应式5MnO2 +2e-=Mn5O102-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1mol丙醇与3mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．丙醇与乙酸的反应条件通常是浓硫酸、加热
    B．充分反应可以生成1mol乙酸乙酯
    C．生成的乙酸丙酯和水的物质的量之比是1：2
    D．反应结束时，剩余2mol乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，也可用来制备多种铁的化合物．回答下列问题：
    （1）实验室以绿矾为原料，通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子：

    ①写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    ②Fe3O4胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是胶体粒子的直径较小（在10-7～10-9m），过滤时可透过滤纸．
    ③一定条件下，Fe3+水解生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法有abd（填字母）．
    a．加水稀释           b．加入少量NaCl溶液
    c．降温               d．加入少量Na2CO3固体
    ④设计一个实验，证明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：取少量溶液A于洁净的试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液A于另一洁净的试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色从紫红色变成黄色说明溶液含有Fe2+．
    （2）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：
    FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4    FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
    下表列出了Fe2+生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe2+5.88.8
    ①制备FeCO3时，将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，目的是避免生成Fe（OH）2沉淀．
    ②将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌充分反应．反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉．该反应的化学方程式为Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑．
    ③上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
    （3）正常人每天应补充13.0mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含64.5mg FeSO4•7H2O的片剂（保留一位小数）．

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