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    【题目】苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:

    下列说法错误的是

    A. ①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

    B. ①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. ②、④互为同分异构体

    D. ③的一氯代物有5种

    【答案】C

    【解析】A.根据甲烷为正四面体结构，①②③分子中均含有同一个碳上的两个甲基，故所有的碳原子不可能处于同一平面内，选项A正确；B. ①②均含有碳碳双键，②中还含有醇羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；C、②的分子式为C10H18O，④的分子式为C10H16O，不互为同分异构体，选项C错误；D、D. ③按中位置为左右对称，有5种不同环境下的氢，其一氯代物有5种，选项D正确。答案选D。

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    A. 水晶花瓶 B. 砖瓦

    C. 玛瑙手镯 D. 光导纤维

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    【题目】某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

    编号

    温度

    反应物

    催化剂

    甲

    25℃

    试管中加入3mL5%H2O2溶液

    1mL蒸馏水

    乙

    25℃

    试管中加入3mL5%H2O2溶液

    1mL0.1mol/LFeCl3溶液

    丙

    40℃

    试管中加入3mL5%H2O2溶液

    1mL蒸馏水

    (1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

    (2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。

    (3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

    时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    120

    气体体积/mL

    实验乙

    15.0

    29.5

    43.5

    56.5

    69.5

    81.5

    0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。

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    【题目】下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

    A.CuO→CuB.Fe2+→Fe3+

    C.NaOH→NaClD.KClO3→KCl

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    【题目】M（）是一种高分子化合物，它的合成路线如图所示：

    已知：①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br

    ②

    回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型为__________，D中的官能团名称是__________。

    （2）A的名称是__________(系统命名法)。

    （3）反应②的条件为__________；反应③的化学方程式为__________。

    （4）H为B的同分异构体，满足下列条件的结构共有__________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是__________ (写出结构简式)。

    i.苯环上有两个取代基；ⅱ.与FeCl3溶液发生显色反应。

    （5）参照上述合成路线，以为原料(其他原料任选)制备，请设计合成路线__________。

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    【题目】下列属于吸热反应的是（ ）
    A.镁的燃烧反应
    B.盐酸与氢氧化钠的反应
    C.水的分解反应
    D.铝与氧化铁的铝热反应

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    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 2v (NH3)＝v (CO2)

    B. 密闭容器中气体密度不变

    C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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    【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。

    I.制备实验步骤如下:

    ①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

    ②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/L的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

    ③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

    ④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

    回答下列问题

    (1)步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________。

    (3)装置C的作用是_____________。

    (4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。

    A.稀硝酸 B.无水乙醇 C.苯

    (5)测定产品的纯度:

    称取mg产品，放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

    滴定过程中发生反应的离子方程式为________;产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。

    Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    组装好仪器,先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间

    试管E中的白色固体变蓝

    分解得到的产物中含水蒸气

    气体产物经过试管B时

    品红溶液褪色

    (6)_____________

    气体产物经过试管C时

    试管C中出现白色沉淀

    (7)C中反应的化学方程式为_____________

    将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

    (8)_____________

    (9)_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是

    a.过滤 b.蒸发 c.溶解 d.萃取分液

    A.abB.bcC.adD.cd

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