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    18．芳香酯I的合成路线如图：

    已知以下信息：
    ①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
    ②
    ③
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式，C→D的反应类型为加成反应，F中不含氧的官能团的名称为氯原子，I的结构简式为．
    （2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为，F→G①的化学方程式为．
    （4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式．
    （5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有9种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式．

    分析 A-I均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息③中反应，则B分子中含有苯环和侧链-CH2CHO结构，故B的结构简式为，A为，则C为，D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为；E的苯环上的一溴代物有两种，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，E中含有甲基，则E为；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发生酯化反应生成I，则I为，据此分析解答．

    解答 解：A-I均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息③中反应，则B分子中含有苯环和侧链-CH2CHO结构，故B的结构简式为，A为，则C为，D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为；E的苯环上的一溴代物有两种，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，E中含有甲基，则E为；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发生酯化反应生成I，则I为，
    （1）A的结构简式为，C发生加成反应生成D，F为，F中不含氧官能团名称是氯原子，I结构简式为，故答案为：；加成反应； 氯原子；；
    （2）如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化，所以二者不能颠倒，故答案为：如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化；
    （3）B的结构简式为，B与银氨溶液反应方程式为，F→G①的化学方程式为，
    故答案为：；
    ；
    （4）G为，G中含有羧基和酚羟基，所以能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物结构简式为，故答案为：；
    （5）A为，A的同分异构体能和氯化铁溶液发生显色反应，说明A的同分异构体中含有酚羟基，
    如果取代基含有-OH和-CH2CH3，有邻间对3种同分异构体；
    如果取代基含有-OH和两个-CH3，如果两个甲基位于相邻位置，有2种同分异构体；
    如果两个甲基位于相间位置，有3种同分异构体；
    如果两个甲基位于相对位置，有1种同分异构体，所以符合条件的一共有9种，核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式为，故答案为：9；．

    点评 本题考查有机物推断，题目难度中等，综合分析确定B的结构简式，再结构反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难点是同分异构体种类判断，要考虑位置异构、碳链异构．

    练习册系列答案
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    8．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的单质，Y元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半．请回答：
    （1）Y的原子结构示意图．
    （2）单质Y在X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）Z的最高价氧化物属于原子晶体（填“离子”、“分子”、或“原子”）

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    9．有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
    ①微粒种类：Na2CO3=NaHCO3溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c（CO32-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c（HCO3-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    6．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
    B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂
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    D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

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    13．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    实验操作现象解释
    A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于电离程度
    B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体为SO2
    C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂
    D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至过量产生白色沉淀，后溶解Al（OH）3具有两性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移NA个电子
    C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
    D．100mL 0.1mol/L盐酸中含HCl分子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
    C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
    D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应R2（SO4）3并放出5.6L的H2（标准状况）．
    试求：
    （1）R的相对原子质量为27；
    （2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是Al（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．减少二氧化碳的排放以及资源化利用具有重要意义．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1，
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    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获．
    ③该反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
    （3）利用该反应捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温，增加CO2浓度（或分压）（写出两条）．

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