Question

对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0 mL牛奶，用盖尔达法分解蛋白质，把氮完全变成氨，用0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液50.0 mL吸收后，剩余的酸用1 mol·L^－1氢氧化钠溶液中和，需此种碱液38.0 mL。

（1）30.0 mL牛奶中，共含氮多少毫克？

（2）如果蛋白质中氮的质量分数为16%，牛奶的密度为1.03 g·cm^－3，则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少？

 

Answer 1

答案：168.0 mg 3.39％
提示：

H2SO4溶液和氨和碱都发生反应，设和碱反应的H2SO4的物质的量为x H2SO4  ～  2NaOH 1 mol　　   2 mol x    0.038 L×1 mol·L－1    x＝0.019 mol 所以和氨反应的H2SO4为0.5 mol·L－1×0.05L－0.019 mol＝0.006 mol 设氨的物质的量为y　　 NH3   ～   H2SO4 2 mol　　    1 mol y　　    0.006 mol 　　 y＝0.012 mol 所以N的质量0.012 mol×14 g·mol－1＝0.168 g＝168.0 mg 含氮元素的质量分数＝×100%  所以蛋白质的质量＝＝＝1.05 g 牛奶的质量＝体积×密度＝30 cm3×1.03 g·cm－3＝30.9 g 所以牛奶中含蛋白质的质量分数＝×100%＝≈3.39%