练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．化合物F是合成抗心律失常药-多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：

    已知：①CH3CH=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CHBrCH3     ②CH3CH=CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$CH3CH2CH2Br
    试回答下列问题
    （1）苯→A转化的反应类型是取代反应．
    （2）化合物C→D转化的反应条件通常是NaOH醇溶液、加热，化合物D不存在（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3，则C的结构简式为．
    （3）写出E→F转化的化学方程式．
    （4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有3种．
    ①属于芳香族化合物         ②分子结构中没有甲基，但有氨基
    ③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1：2
    （5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线．

    分析 苯和氯乙烷反应生成A，A和硝酸发生反应生成B，根据B结构简式知，苯和氯乙烷的反应为取代反应生成A为；则发生硝化反应生成B，C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3，所以B与溴在光照条件下发生取代生成C为，
    C发生反应生成D，D发生信息②的反应生成E，E反应生成F，根据F结构简式知，
    C发生消去反应得D为，D与溴化氢发生题中信息②中的加成反应生成E为，E与CH3NH2发生取代生成F，
    （5）以苯为起始原料制备苯乙酮，可以用苯与氯乙烷发生取代生成乙苯，乙苯与溴发生取代生成溴苯，再碱性水解、氧化可得苯乙酮，据此分析解答．

    解答 解：苯和氯乙烷反应生成A，A和硝酸发生反应生成B，根据B结构简式知，苯和氯乙烷的反应为取代反应生成A为；则发生硝化反应生成B，C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3，所以B与溴在光照条件下发生取代生成C为，
    C发生反应生成D，D发生信息②的反应生成E，E反应生成F，根据F结构简式知，
    C发生消去反应得D为，D与溴化氢发生题中信息②中的加成反应生成E为，E与CH3NH2发生取代生成F，
    （1）通过以上分析知，苯转化为A的反应为取代反应，故答案为：取代反应；
    （2）C到D是卤代烃的消去反应，需要的条件是NaOH醇溶液、加热，D为，亚甲基中含有两个碳原子，所以不存在顺反异构，C的结构简式为，故答案为：NaOH醇溶液、加热； 不存在；
    ；
    （3）E发生取代反应生成F，反应方程式为，故答案为：；
    （4）①属于芳香族化合物，说明含有苯环；        
    ②分子结构中没有甲基，但有氨基；
    ③能发生银镜反应和水解反应，说明含有醛基和酯基，并且与NaOH反应的物质的量之比为1：2，说明酯为甲酸苯酯，
    取代基为HCOO-和-CH2NH2，
    有邻间对三种结构，
    故答案为：3；
    （5）苯和氯乙烷发生取代反应生成乙苯，乙苯和溴发生取代反应，然后发生水解反应、最后发生催化氧化反应生成苯甲酮，合成路线为，故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断和有机物合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，根据反应前后物质结构变化结合题给信息进行推断，难点是合成路线设计及同分异构体种类判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．把一根铁棒插入500L2mol/L的硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将铁棒取出洗净烘干（设生成的铜全部附着在铁棒上）称重，铁棒比原来增重2.0g．
    求：（1）反应中生成铜的质量
            （2）反应后溶液的体积仍为500mL，则该溶液中各溶质的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）
    A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
    B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
    C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
    D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质．转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）．

    已知：Ⅰ．
    Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
    Ⅲ．
    根据题意完成下列填空：
    （1）反应③的条件是Cu/加热；反应④的类型为加成反应．
    （2）写出结构简式：A；扁桃酸．
    （3）反应步骤⑤⑥不能对换，其理由是氨基易被氧化，不能对换．
    （4）写出A→E的化学反应方程式：．
    （5）写出C与银氨溶液反应的方程式：．
    （6）写出反应⑦的化学反应方程式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为Nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d104s1．
    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O（填分子式）．
    （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
    （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3.45时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（OH-）
    B．pH=3时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
    C．n（F-）=0.6a mol时，溶液中：c（Na+）＞c（HF）
    D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z是空气中含量最多的元素，W是至今发现的非金属性最强的元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小的顺序：W、Y、Z、X
    B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、Z、W
    C．在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等
    D．在元素W、Y、Z中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）如图1装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL．

    ①写出装置的名称：A池为电解池；B池为原电池；
    ②若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e-．则反应后A池c（Cu2+）为0.9mol/L（体积变化忽略不计）．
    ③A池中左边石墨棒为阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    A池中总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （2）图2是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，则反应：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1
    （3）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．则E（H-Cl）=432KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．
    表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
    B．
    表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．
    表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量的关系，则此溶液中n（Mg2+）、n（NH4+）、n（Al3+）的比为1：2：2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案