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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键B．分子晶体中的分子内不含有共价键
    C．分子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积

    分析 A．共价键可存在于单质、化合物中；
    B．稀有气体分子晶体中不存在化学键；
    C．分子晶体中可能不存在化学键；
    D．冰中水分子间存在氢键，不具有分子密堆积特征．

    解答 解：A．离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物KOH中含O-H共价键，可能不含共价键如NaCl，故A正确；
    B．多原子分子内含共价键如HCl，稀有气体分子晶体中不含化学键，故B错误；
    C．稀有气体分子晶体中不含化学键，故C错误；
    D．冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以分子晶体冰不具有分子密堆积特征，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及物质中的化学键为解答的关键，注意稀有气体中不含化学键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．下列烷烃的命名错误的是（　　）
    A．3-甲基丁烷B．2-甲基-3-乙基戊烷
    C．2，2-二甲基丁烷D．2，3-二甲基丁烷

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    6．将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（　　）
    A．醋酸的浓度达到1 mol•L-1
    B．H+的浓度达到0.5 mol•L-1
    C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L-1
    D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等．

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    3．湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌．其化学工艺流程如图：

    已知：溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表：
    离子开始沉
    淀的pH    		完全沉
    淀的pH
    Fe2+6.48.4
    Fe3+2.73.2
    Cu2+5.26.7
    Zn2+6.89.0
    （1）实验室用98%浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）来配制100ml 2.5mol/L稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒．
    （2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
    （3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式，下同），滤渣2是Cu、Zn．加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题．为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

    （1）下列有关说法正确的是AC．
    A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
    B．O2、CO2、NH3都是非极性分子
    C．每个N2中，含有2个π键
    （2）CO的一种等电子体为NO+，NO+的电子式为
    （3）CO与Ni可生成羰基镍[Ni（CO）4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；[Ni（CO）4]的配体是CO，配位原子是C．
    （4）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
    （5）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂．一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2+紧邻的O2-有12个．

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    20．化合物M的分子式为C5H11Cl，用强碱的醇溶液处理M，可得到分子式为C5H10的两种产物X、Y．X、Y分别和氢气发生加成反应都可以得到2-甲基丁烷．则M的结构简式可能是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    7．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（　　）
    A．Na，Mg，Al，SiB．Na，Be，B，CC．P，S，Cl，ArD．C，N，O，F

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    4．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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    5．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 测得用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）
    A．v（D）=0.6   mol•L-1•min-1B．v（B）=0.45  mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.40  mol•L-1•min-1D．v（A）=0.2   mol•L-1•s-1

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