精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】现有含有少量NaCl Na2SO4Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。

(1)沉淀A的主要成分是___________________________(填化学式)。

(2)①②③中均进行的分离操作是_______________

(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是__________,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的______________

(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1HNO3溶液,但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1HNO3溶液,该小组用8molL-1HNO3溶液配制所需溶液。

实验中所需的玻璃仪器包括_____________mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。

该实验中需要量取8molL-1HNO3溶液________mL

下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________

A.取用8molL-1HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线

B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

C.8molL-1HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

D.定容时仰视刻度线

E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,未进行任何操作

【答案】BaSO4 BaCO3 过滤 Na2CO3 HNO3 500mL 容量瓶 100 玻璃棒 62.5 AC

【解析】

由实验流程可知,加入过量的Ba(NO3)2,生成BaSO4BaCO3沉淀,然后在滤液中加入过量的AgNO3,使Cl-全部转化为AgCl沉淀,在所得滤液中加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+Ba2+完全沉淀,最后所得溶液为NaNO3Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后进行蒸发操作可得固体NaNO3

1)加入过量的Ba(NO3)2Na2SO4Na2CO3Ba(NO3)2反应生成BaSO4BaCO3沉淀,故答案为:BaSO4 BaCO3

2)①②③中均进行的分离操作是分离固体和液体,为过滤操作,故答案为:过滤;

3)溶液3NaNO3Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,可除去Na2CO3,最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠,故答案为:Na2CO3HNO3

4)①实验室只有500mL的容量瓶,则本实验需要配制的溶液体积为500mL,另外需要用量筒量8mol/LHNO3溶液倒在烧杯中加水溶解,同时需要玻璃棒搅拌,转移到容量瓶中时也需要玻璃棒引流,最后还需要用胶头滴管定容,整个实验需要的玻璃仪器包括500mL容量瓶、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等,故答案为:500mL 容量瓶;100 玻璃棒;

②设需要量取8 molL-1HNO3溶液VmL,则8 molL-1×V×10-3L=1 molL-1×500×10-3L,解得:V=62.5mL,故答案为: 62.5

A.取8molL-1HNO3溶液时仰视刻度线,液面在刻度线上方,即浓硝酸的体积偏大,导致配制溶液浓度偏高,故A正确;

B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作,会稀释浓硝酸,即浓硝酸的体积偏小,导致配制溶液浓度偏低,故B错误;

C.量筒量取浓硝酸后,不应该水洗,否则浓硝酸的体积偏大,导致配制溶液浓度偏高,故C正确;

D.定容时仰视刻度线,液面在刻度线上方,溶液体积偏大,导致浓度偏低,故D错误;

E.定容后,除容量瓶振荡摇匀,不能再加水定容,这样做对实验结果无影响,故E错误;故答案为AC

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究:

探究一: “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”,设计如下实验装置:

(1)连接装置,检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后,打开活塞加入稀硫酸,生成CO2。打开K1,关闭K2,一段时间后再加热铜丝。其中,X中应加入试剂_____________(填名称)。先通一段时间CO2的目的是____________________________________,实验观察到铜丝未变化,则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。

(2)若打开K2,关闭K1,出现_____________________________现象,可证明“有水时CO2Na2O2反应”产生了O2

探究二:Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数

(3)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数,称取m g样品,设计如下装置进行实验:

实验开始后,A中发生反应的化学方程式为:______________________________;利用装置B除去混合气体未反应的CO2;调整装置CD内液面高度相同,读出量筒D中水的体积,并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为:____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章;硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题:

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为________,B原子核外电子有_____个不同的能级。

(2)硼、铝同主族,晶体硼的熔点为2300℃,金属铝的熔点为660.3℃,试从晶体结构解释其原因:_________________________________________________

(3)实验测得AlCl3的蒸气是缔合的双分子(Al2Cl6),它的结构和球棍模型如图:

已知在Al2Cl6分子中正负电荷中心重合,则Al2Cl6属于______分子(填极性非极性),其中Al原子的轨道杂化类型是_________

(4)氨硼烷(NH3BH3)是一种高性能新型储氢材料,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________(填元素符号),写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。

(5)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图1所示。试解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因_________________________________________

(6)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料,其晶胞结构与金刚石相似,如图2所示。

氮化硼晶体中与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________

已知立方氮化硼晶体中晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数值为NA,则该晶体的密度表达式为_________gcm3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )

A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需该H2SO4125mL

C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D. 取该硫酸100 mL,则浓度变为原来的

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是(

A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA

B.6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA

C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.NANa+Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列仪器

(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定 需要上述仪器中的一部分,按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序,依次是__________ (填序号);仪器的冷凝水应从________(填“a”“b”)口进入。

(2)海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器 中的______(填序号),该仪器名称为__________向该碘水中加入四氯化碳以提取碘 单质的实验操作叫做_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

1)基态Ni原子的价电子排布式是___

2)丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为___。丁二酮肟中CNO第一电离能由大到小的顺序为___1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___mol

3Ni(CO)4是一种无色液体,与CO互为等电子体的二价阴离子的电子式为___

4)图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后,含1molLa的合金含有Ni的数目为___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态,X是其中第一电离能最小的元素;元素YM层电子运动状态与X的价电子运动状态相同;元素Z位于第四周期,其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

(1)X基态原子的电子排布式为___________

(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________

(3)Y的氢化物(H2Y分子中,Y原子轨道的杂化类型是___________

(4)YX可形成YX32

YX32的立体构型为___________(用文字描述)

②写出一种与YX32互为等电子体的分子的化学式___________

(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,该配合物加热时,首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)

(6)YZ所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm,密度为___________g·cm3(列式并计算)a位置Yb位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

Ⅰ.1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L1的盐酸中,试预测实验结果:__________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应最慢。

2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_______,________________

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是_____________________________

4)实验室中现有药品Na2SKMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置ABC中所装药品分别为________________________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_________________________

5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加________B中加Na2CO3C中加________,观察到C中溶液的现象为

查看答案和解析>>

同步练习册答案