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    如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：

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    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______；
    （3）图中5号元素在周期表中的位置是______、______；
    （4）如图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：______．
    （1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以其图象为

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    ；
    故答案为：

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    ；
    （2）根据图片知，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，
    故答案为：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
    （3）该元素是P元素，其原子结构示意图为
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    ，P原子含有3的电子层，最外层有5个电子，所以该元素属于第三周期、第VA族，故答案为：第三周期；第VA族；
    （4）P、S、Cl三种元素的氢化物中只存在分子间作用力，不含氢键，N、O、F三种元素的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致其氢化物沸点升高，
    故答案为：4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
    从上到下依次减小
    从上到下依次减小
    ；
    （3）图中5号元素在周期表中的位置是
    第三周期，ⅤA族
    第三周期，ⅤA族
    ；
    （4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为
    6＞5＞4
    6＞5＞4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
    请回答以下问题：
    （1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为
    Na
    Na
    ＜Al＜
    Mg
    Mg
    （填元素符号）．
    （2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
    从上到下依次减小
    从上到下依次减小
    ．
    （3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
    第五周期ⅠA族
    第五周期ⅠA族
    ．
    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有
    两性
    两性
    ，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是
    Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
    Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
    、
    Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
    Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：

    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
    同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小
    同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小
    ；
    （3）图中5号元素在周期表中的位置是
    第三周期
    第三周期
    、
    第VA族
    第VA族
    ；
    （4）如图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
    4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大
    4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

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    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______；
    （3）图中5号元素在周期表中的位置是______；
    （4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为______．

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    第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______；
    （3）图中5号元素在周期表中的位置是______；
    （4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为______．

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