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    下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（　　）
    A、硫化钠B、氯化铜
    C、硝酸钠D、乙醇
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性，弱酸根离子水解显碱性，碱溶液显碱性．
    解答： 解：Na2S属于强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7；NaNO3属于强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；乙醇是非电解质溶液显中性，pH等于7；CuCl2属于强酸弱碱盐，水解显酸性，PH＜7．
    故选A．
    点评：本题考查了溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（　　）
    A、容量瓶B、烧杯
    C、锥形瓶D、量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是（　　）
    A、受热时碳酸钠比碳酸氢钠稳定
    B、在同温下，碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大
    C、物质的量相等的碳酸钠与碳酸氢钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液的碱性较强
    D、相同物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者放出的二氧化碳一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物是人们生活的必备品之一，下列四种药物都能发生取代、加成、水解、中和四种反应的是（　　）
    A、
    维生素
    B、
    阿司匹林
    C、
    芬必得
    D、扑热息痛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（　　）
    A、1L溶液中含0.3NA个K+
    B、1L溶液中含0.9NA个离子
    C、2L溶液中K+浓度是1.2mol/L
    D、2L溶液中含0.6NA个离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2O
    B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    C、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
    D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）
    ①铜与浓硫酸   
    ②二氧化硅与NaOH溶液  
    ③铜与浓硝酸  
    ④石英与纯碱
    ⑤铁与液氯     
    ⑥一氧化氮与氧气      
    ⑦硅与氧气    
    ⑧H2S与SO2．
    A、①②③⑥B、②③⑥⑧
    C、①④⑤⑦D、①②③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

    请回答下列问题：
    （1）A物质的名称为
     
    ，H与I反应所得难溶物化学式为
     
    ．
    （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
     
    反应．
    （3）写出G→J、J→D的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （4）A→H的离子方程式为
     
    ．
    （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成或特点，将这种物质找出来．
    A．CaO、Na2O、CO2、CuO
    B．H2、Cl2、P、Cu
    C．氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰
    D．洁净的空气、用排空气法收集的SO2、盐酸、冰水混合
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．

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