Question

（2013?德州二模）已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（　　） 元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径（nm） 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 无 +5 +1 +5 +7 +1 +3 最低负化合价 -2 -3 无 -3 -1 无 无

A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

B．气态氢化物的稳定性①＞②

C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

Answer 1

分析：短周期元素，①只有-2价，没有正化合价，故为O元素；②④都有+5，-3价，二者处于第ⅤA族，原子半径②＜④，故②为N元素、④为P元素；③⑥都只有最高正化合价+1，二者处于第ⅠA族，原子半径③＜⑥，故③为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、-1价，故为Cl元素；⑦只有+3价，处于第ⅢA族，原子半径仅小于Li，大于氯原子半径，故为Al元素，据此解答．

解答：解：短周期元素，①只有-2价，没有正化合价，故为O元素；②④都有+5，-3价，二者处于第ⅤA族，原子半径②＜④，故②为N元素、④为P元素；③⑥都只有最高正化合价+1，二者处于第ⅠA族，原子半径②＜⑥，故②为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、-1价，故为Cl元素；⑦只有+3价，处于第ⅢA族，原子半径仅小于Li，大于氯原子半径，故为Al元素，
A．⑦为Al元素，同周期的阳离子中，电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，故铝离子半径最小，同周期的阴离子，阴离子多1个电子层，阴离子半径较大，故铝离子半径最小，故A错误；
B．①为O元素，②为N元素，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性①＞②，故B正确；
C．氨气与氯气反应可以生成氯化铵，有白烟生成，可以检验氯气是否泄漏，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞P，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性④大于⑤，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故最高价氧化物的水化物的碱性③＜⑥，故D正确；
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，利用化合价与半径推断元素是解题的关键．