Question

下列说法正确的是

①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

②为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L^—1盐酸、

c．0.1 mol·L^—1氯化镁溶液  d．0.1 mol·L^—1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：a＞d＝b＞c

④用0.2000 mol·L^—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH^－）< c（H⁺）

⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）

⑦0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄^2－）> c（H⁺）

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^－）= c（H⁺）

A．③⑤         B．①⑧            C．④⑦            D．②⑥

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，①不正确，pH＜4；如果NaHA的电离程度大于水解程度，则溶液也是显酸性的，②不正确；根据溶度积常数的表达式可知，溶液中氯离子难度越大，Ag^＋浓度越小，③不正确，应该是d ＞a＞b＞c；纯水在任何温度小都是显中性的，⑤不正确；根据电荷守恒可知，⑥不正确，应该是c（CH₃COO^－）＝ c（Na⁺）；⑧不正确，因为酸不一定是强酸，所以答案选C。

考点：考查弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断和溶液中离子浓度大小比较

点评：判断溶液的酸碱性时，氢离子和OH^－浓度的相对大小比较在任何情况小都是成立的，而pH和7的相对大小比较以及氢离子浓度和10^－7mol/L的相对大小等，都应该是在常温下才能成立的，在判断溶液的酸碱性时需要特别注意。