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    醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
    浓H2SO4
    △
    +H2O
    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g?cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是
     
    ．
    （2）加入碎瓷片的作用是
     
    ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是
     
    （填正确答案标号）．
    A．立即补加        B．冷却后补加       C．不需补加         D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
     
    ．
    （4）分液漏斗在使用前需清洗干净并
     
    ；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的
     
    （填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是
     
    ．
    （6）本实验所得到的环己烯产率是
     
    （填正确答案标号）．
    A.41%            B.50%             C.61%            D.70%
    考点：制备实验方案的设计,有机物的合成
    专题：实验题
    分析：（1）装置b是冷凝器；
    （2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；
    （3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；
    （4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；
    （5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；
    （6）环己醇为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，根据产率=
    实际产量
    理论产量
    ×100%计算．
    解答： 解：（1）依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置是冷凝管，故答案为：冷凝管；
    （2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；
    （3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为，
    故答案为：
    （4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，
    故答案为：检漏；上口倒出；
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，故答案为：吸收水；
    （6）环己醇为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=
    10g
    16.4g
    ×100%=61%，故答案为：C．
    点评：本题考查了物质制备实验方案设计，醇性质的分析应用，实验现象和原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定--电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2 
    SCT陶瓷
    一定条件
    2NH3
    则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
     
    极（填“阴”或“阳”）； 向另一电极通入N2，该电极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出与原溶液相同的溶质固体的是（　　）
    A、FeCl2
    B、KHCO3
    C、Fe2（SO4）3
    D、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列装置说法正确的是（　　）
    A、装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B、滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红
    C、可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜
    D、装置④中发生铁的吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）金刚烷的分子式为
     
    ，其分子中的CH2基团有
     
    个；
    （2）如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的反应试剂是
     
    ，反应③的方程式
     
    ，反应④的反应类型是
     
    ；
    （3）已知烯烃能发生如下的反应：，请写出下列反应产物的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Sudan是一种溶剂染料，广泛应用于各种产品的着色，下图是利用二甲苯的一种同分异构体制备SudanⅡ的合成路线图．

    （1）a反应所属反应类型为
     
    ，b反应生成的另一小分子是
     
    ．
    （2）写出B的结构简式：
     
    ．
    （3）C为芳香族化合物，与A互为同分异构体，含有两个互不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有
     
    种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾溶液反应的E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出E→F反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．以β-锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
    （1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入
     
    （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
    （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
     
    ．
    （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （5）从母液中可回收的主要物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：

    （1）固体A的成分是
     
    （化学式表示），溶液B中主要阳离子有
     
    （离子符号）．
    （2）要将固体A与溶液B分离、固体C与溶液B分离、沉淀F与溶液E分离都要用到的实验操作是
     
    ．
    （3）试剂G和H分别是
     
    （填字母）
    A、HCl和BaCl2   B、HCl和NaOH    C、NaOH和HCl   D、HCl和NH3．H2O
    （4）写出“溶液B→溶液D”中反应的离子方程式
     
    ；
    （5）写出沉淀F灼烧后得到铁红的化学方程式
     
    ．
    （6）用文字叙述“溶液E→Al2O3”工业生产的反应过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
    B、虽然NaHSO4溶于水能电离出H+，但它不是酸
    C、“纳米材料”是粒子直径1～100 nm的材料，它属于胶体
    D、在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原

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