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    10．反应2SO2+O2?2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．此时一定满足c（SO2）=2c（O2）
    B．增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小
    C．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大
    D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

    分析 A．二氧化硫与氧气按2：1反应，二者起始浓度为2：1时平衡时浓度满足c（SO2）=2c（O2）；
    B．增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，但O2的浓度增大；
    C．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大；
    D．根据改变的可能条件进行分析解答．

    解答 解：A．二氧化硫与氧气按2：1反应，二者起始浓度为2：1时平衡时浓度满足c（SO2）=2c（O2），但二者起始浓度不一定是2：1，故平衡时二者浓度不一定满足c（SO2）=2c（O2），故A错误；
    B．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，但O2的浓度增大，故B错误；
    C．增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故C正确；
    D．若增大二氧化硫的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡时三氧化硫的浓度增大、二氧化硫的浓度也增大，氧气的浓度减小，若增大压强平衡向正反应方向移动，反应混合物的浓度都增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，D选项为易错点，可以借助平衡常数理解浓度、压强改变引起平衡移动时平衡时各浓度的变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
    B．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
    C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
    D．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-．
    ①有关反应的离子方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
    ②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量0.0167mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
    A．改变压强对该平衡的移动无影响
    B．正反应是放热反应且A不是气态
    C．其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
    D．正反应是吸热反应且A不是气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项除杂所用方法正确的是（　　）
    A．KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热
    B．CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃
    C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液
    D．Cu（NO3）2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为$\frac{3m}{M}$NA个，该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为67.2L，质量为120g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3，CO的质量是21g，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．
    （3）若40g密度为ρ g•cm-3的硝酸钙溶液里含2g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是2.5ρ mol/L．
    （4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000aV}{17V+2240}$mol/L．
    （5）标准状况下，现有①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S　④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是acd
    a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞④＞①
    c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
    （6）按体积比为1：2：3所组成的N2、O2、CO2，混合气体20g在标准状况下体积为12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-．取该溶液进行以下实验：
    （1）填写表中开空白：
    实验步骤肯定不存在的离子
    ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色
    ③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生
    ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
    （2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海带中提取碘的流程如下：
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I2（CCl4）→I2
    （1）灼烧海带时，盛放海带的仪器是坩埚
    （2）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
    C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
    D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
    E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
    F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
    H．静置、分层
    正确的操作顺序是CBDAHGEF或CBDAGHEF静置分层后，下层溶液的颜色为紫红色
    （3）从碘的CCl4溶液中获得碘晶体还需要经过蒸馏，该实验需要的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要冷凝管，试验中温度计水银球所处位置为温度计水银球在支管口附近（温度计水银球上沿与支管口下沿水平）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
    ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
    （1）以上五步操作中，最后进行的是③．
    （2）实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
    ①固定铁圈位置　②放置酒精灯　③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）　④加热搅拌　⑤停止加热
    正确的操作顺序为②①③④⑤．
    （3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液．请问这步操作的目的是除去Ca2+以及加入的过量Ba2+．判断Na2CO3溶液已经过量的方法是取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：搅拌，加速溶解
    过滤时：引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）
    蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

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