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    20．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（　　）
    A．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐
    B．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等
    C．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
    D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高

    分析 A．二氧化硅属于氧化物；
    B．现代废水处理方法主要分为物理处理法、化学处理法和生物处理法三类，
    化学处理法有：中和法、化学混凝法、氧化还原法等；
    物理处理法有：通常采用沉淀、过滤、离心分离、气浮、蒸发结晶、反渗透等方法；
    生物处理法又分为需氧处理和厌氧处理两种方法；
    C．对环境不产生污染的垃圾可卫生掩埋、堆肥；
    D．煤经处理变为气体燃料后，燃烧更加充分，能量利用率更高，可以减少有害和烟尘的排放．

    解答 解：A．光导纤维的化学组成二氧化硅属于氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
    B．混凝法、中和法、加入化学试剂的沉淀法、氧化还原法等都属于化学处理污水的方法，故B正确；
    C．对环境不产生污染的垃圾可卫生掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故C正确；
    D．煤经处理变为气体燃料后，燃烧更加充分，提高了燃烧效率，能量利用率更高，可以减少有害和烟尘的排放，有利于“节能减排”，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了能源的利用与环境保护、玻璃的成分等生产生活中常见问题，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
    （1）生成的黑色（单质）物质是（填化学式）C．
    （2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是（填化学式）SO2．
    （3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）CD．
    A．酸性  B．吸水性  C．脱水性  D．强氧化性
    （4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液褪色，这说明这种气体具有漂白性；将（2）中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一中不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式SO2+H2O?H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物A有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在KOH溶液中水解生成B，C和D，1molF与足量的新制银氨溶液水浴加热充分反应可生成4molAg，分析并回答间题：

    （1 ）A中含有的官能团名称为氯原子、酯基、羟基；
    （2）指出下列反应类型：：E→M酯化反应或取代反应；C→F氧化反应；
    （3）写出下列反应的化学方程式：①C→F：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；②E→M：2HOCH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O；
    （4）已知有机物J满足下列条件：①J为E的同系物的同分异构体，且比E多两个碳原子；②J能够发生银镜反应；③J水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上；则J的同分异构体有9种；其中核磁共振氢谱只有四组峰的是HCOOCH2C（CH3）2OH、HCOOC（CH3）2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（　　）
    ABCD
    锌锰干电池氢燃料电池电镀铜风力发电机
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下面说法中正确的是（　　）
    A．标有“”的包装材料可以用来包装食品
    B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化
    C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素
    D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是赶走水中的溶解氧（或空气）．
    （2）用该方法获得的Na2S2O3．5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究．
    【提出假设】
    该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、S、Na2S等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
    【判断与思考】
    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和硫化钠与硫酸反应的H2S发生反应生成硫单质，可能无H2S逸出
    【设计方案进行实验】
    若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
    限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
    实验方案现象及结论
    （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol•L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3•5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法正确的是（　　）
    A．已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
    B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol
    C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ②则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
    D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

    取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
    已知：
    ①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．
    ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
    请回答如下问题：
    （1）写出B分子的电子式
    （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O
    （3）X的化学式是Cu4（OH）6SO4，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑
    （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O或6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O，设计一个实验方案探究 红色固体的成分红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物，准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物．

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