Question

把Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g．求原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：加热时发生反应方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂+H₂O，根据题干数据计算出反应前后固体质量的变化，然后根据差量法计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后根据n=

m

M

计算出二者的物质的量之比．

解答： 解：设NaHCO₃的物质的量为x，
   2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂+H₂O△m
   2mol                     62g               
   x                  （29.6-26.5）g=3.1g

x=

2mol×3.1g

62g

=0.1mol，
混合物中碳酸氢钠的质量为：m（NaHCO₃）=0.1 mol×84g/mol=8.4g，
混合物中碳酸钠的物质的量为：n（Na₂CO₃）=

29.6g-8.4g

106g/mol

=0.2mol，
所以原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为：0.2mol：0.1mol=2：1，
答：原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为2：1．

点评：本题考查了混合物的计算，题目难度中等，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，明确正确书写碳酸氢钠分解的方程式为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．