用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液．
（1）下列仪器中，不必使用的是（填序号）______；
①托盘天平 ②50mL量筒 ③500mL容量瓶 ④250mL烧杯 ⑤玻璃棒
（2）还缺少的仪器是（写名称）：______；
（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是______．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，使出刻度线相平
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
【答案】
分析：（1）（2）根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断．
解答：解：（1）由于氢氧化钠准确称量，所以操作步骤有溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
根据所给仪器可知不必使用的是①托盘天平 ②50mL量筒 ③500mL容量瓶
故答案为：①②③．
（2）由（1）中配制氢氧化钠溶液的操作步骤可知，还需要的仪器有：胶头滴管、250 mL容量瓶．
故答案为：胶头滴管、250 mL容量瓶．
（3）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，氢氧化钠的质量减小，所配溶液的浓度偏低；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．转移过程中有少量溶液溅出，移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
D．超过刻度线，溶液体积增大，即使吸出一部分水，溶液也已经配制完，溶液浓度偏低；
E．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故选：ACDE．
点评：考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=
可以加深理解．注意仪器选择氢氧化钠以准确称量，易形成定式思维．
