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    19．某PbO、Pb2O3混合物中，铅、氧的物质的量之比为4：5，其中两种价态的铅的物质的量之比是1：1．

    分析 设PbO、Pb2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据铅、氧的物质的量之比为4：5确定x、y关系，进而计算两种价态的铅的物质的量之比．

    解答 解：设PbO、Pb2O3的物质的量分别为xmol、ymol，铅、氧的物质的量之比为4：5，则：
    （x+2y）mol：（x+3y）mol=4：5
    整理得x：y=2：1
    故+2价Pb与+3价Pb的物质的量之比为x：2y=1：1，
    故答案为：1：1．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，侧重考查微粒数目的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑
    C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应：
    ①3000℃Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g） （放热反应）
    ②950℃SiHCl3（g）+H2 （g）=Si（s）+3HCl（g） 
    对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．两个反应都是氧化还原反应
    B．两个反应都是置换反应
    C．两个反应都有化学能与热能之间的转化
    D．反应（2）是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池．请根据：
    Fe+2FeCl3═3FeCl2 设计成一个原电池．该电池的负极材料为Fe，其电极反应为Fe-2e-=Fe2+；正极材料为不如铁活泼的金属或石墨，其电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （2）①氢氧燃料电池，电解质溶液为稀H2SO4时：正极：O2+4e-+4H+=2H2O
    ②氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O总反应方程式：2H2+O2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体．
     （1）分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）．
     序号 $\frac{m}{n}$ 固体成分 排出气体物质成分
     ①＜$\frac{1}{2}$ Na2CO3 
     ②=$\frac{1}{2}$Na2CO3 O2、H2O
     ③ $\frac{1}{2}$＜$\frac{m}{n}$＜1  
     ④=1  
     ⑤＞1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 
    （2）当排出气体只含H2O（g）和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中m：n=2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）工业上，以CO2和NH3为原料在一定条件下合成尿素的化学方程式为：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    写出该反应平衡常数的表达式$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$；其他条件不变时增大压强，混合气体的平均相对分子质量无法确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
    （2）合成氨的原料之一为氢气，以天然气为燃料合成氢气的原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ•mol-1
    则甲烷与水蒸汽反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
    （3）对于（2）中的反应①，下列措施一定能使平衡体系中的H2体积分数增大的是AD
    A．升高温度
    B．增大水蒸汽浓度
    C．加入高效催化剂
    D．减小压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成．

    （1）A→B的反应类型是氧化反应，D→E的反应类型是还原反应，E→F的反应类型是取代反应．
    （2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．
    ①含有苯环       ②含有酯基        ③能与新制Cu（OH）2反应．
    （3）C中含有的官能团名称是硝基、羧基，已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列有关C→D的说法正确的是a、c、d
    a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率      b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
    c．甲醇既是反应物，又是溶剂                 d．D的化学式为C9H9NO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同状况下，4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2②体积比为1：1的NO和NO2③体积比为1：1的NO2和O2④体积比为4：1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的（　　）
    A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h3＞h1＞h4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，0.2mol•L-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．NaHA溶液显酸性
    B．混合溶液中水电离出的C（OH-）、C（H+）相等
    C．图中X、Y、Z分别代表OH-、HA-、H+
    D．混合溶液中：C（Na+）=C（H2A）+C（HA-）+C（A2-）

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