Question

Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生 H₂在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（　　）

• A、参加反应的Mg、Al 两者共0.2 mol．
• B、参加反应的HCl 共0.4 mol．
• C、Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
• D、若与足量稀硫酸反应产生H₂0.2 mol

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：A．只有Mg时，金属物质的量最大，只有Al时金属物质的量最小；
B．根据H元素守恒计算参加反应HCl物质的量；
C．根据电子转移守恒计算；
D．Mg、Al完全反应，提供电子数目相等，生成氢气物质的量不变．

解答： 解：Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生H₂在标准状况下的体积是4.48L，氢气物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
A．只有Mg时，金属物质的量最大为0.2mol，只有Al时，金属物质的量最小为

0.2mol×2

3

=

2

15

mol，故二者物质的量小于0.2mol，大于

2

15

mol，故A错误；
B．根据H元素守恒，参加反应HCl物质的量=0.2mol×2=0.4mol，故B正确；
C．根据电子转移守恒，Mg、Al在反应中失去电子为氢离子获得的电子，即共失去电子为0.2mol×2=0.4 mol，故C正确；
D．Mg、Al完全反应，提供电子数目相等，与硫酸反应生成氢气物质的量不变，即生成0.2mol氢气，故D正确，
故选A．

点评：本题考查混合物计算、金属性质等，难度不大，注意利用守恒法与极限法解答．