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    已知反应+2I-+2H++I2+H2O是可逆反应。现设计如图1-21所示的实验装置，进行下述操作：①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；②若向B烧杯中滴加40%的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。

                          图1-21

    试完成下列问题：

    (1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转？______________。

    (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释。

    (3)①操作过程中C1棒上发生的反应为____________________________。

    (4)②操作过程中C2棒上发生的反应为____________________________。

    解析：+2I-+2H++I2+H2O是可逆反应，平衡移动方向受〔c(H+)〕影响。加入HCl，平衡正动，加入NaOH平衡逆动。两次原电池反应发生的方向相反。电流表指针相反。

    加HCl时，负极的电极反应为：2I-I2+2e-

    正极的电极反应为： +2H++2e-+H2O

    加NaOH  负极的电极反应为：+H2O+2H++2e-

    正极的电极反应为：I2+2e-2I-

    答案：(1)该实验条件下化学能转化为电能

    (2)由于氢离子浓度的改变，使化学平衡向不同方向移动，因而发生了不同方向的反应。

    (3)2I-I2+2e-

    (4)+H2O+2H++2e-


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．现利用图所示装置进行实验．

    （1）装置③的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为
    2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
    2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
    ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    ．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③
    用38℃～60℃热水洗涤
    用38℃～60℃热水洗涤
    ；④低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：Cl
    O
    -
    2
    +4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2
    O
    -
    2
    ═2I-+S4
    O
    2-
    6
    ．
    （4）达到滴定终点时的现象为
    滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点
    滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点
    ．
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为
    90.5cV
    4m
    %
    90.5cV
    4m
    %
    （用含m、c、V的代数式表示）．
    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为
    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是
    H2S
    H2S
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是
    6.3
    6.3
    g．
    （2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
    -9
    -9
    kJ?mol-1．
    （3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
    0.05
    0.05
    mol?L-1．
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    件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是
    AB
    AB
    （填编号），在这种条件下平衡常数K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“变小”或“不变’，）．
    A．恒温条件下，缩小反应的容积  B．恒容条件下．加入适当催化剂
    C．在恒容下，升高温度    D．在恒容下，充入N2使容器压强增大
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
    37%
    37%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应+2I-+2H++I2+H2O是可逆反应。现设计如下图的实验装置，进行下述操作：①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；②若向B烧杯中滴加40％的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。

    试回答下列问题：

    (1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转?________________________________________。

    (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释。____________________________。

    (3)①操作过程中C1棒上发生的反应为______________________________________________。

    (4)②操作过程中C2棒上发生的反应为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应+2I-+2H++I2+H2O是可逆反应。设计如下图所示的装置，进行下述操作：

    (Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；

    (Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液发现微安培表指针向前述相反方向偏转。试回答：

    (1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转？

    (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象。

    (3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为_____________。

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