氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molF₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是

A．Q₁+ Q₂＜2Q₃	B．Q₁+ Q₂＞2Q₃
C．Q₁+ Q₂＜Q₃	D．Q₁+ Q₂＞Q₃

解析本题从微观的角度考查反应热的计算。在化学反应中，断键需要吸热，而形成新的化学键时则会放出能量。氢气在氯气中燃烧属于放热反应，化学方程式为：所以反应中放出的能量为：2Q₃－Q₁＋ Q₂，因此Q₁+ Q₂< 2Q₃，即选项A符合题意。

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科目：高中化学 来源：山东省潍坊市三县2010－2011学年高一模块学分认定考试化学试题 题型：013

氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1 mol　H₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断裂1 mol　F₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol　HF中的化学键释放的能量为Q₃ kJ．下列关系式中正确的是
[　　]
A．	Q₁＋Q₂＜2Q₃
B．	Q₁＋Q₂＞2Q₃
C．	Q₁＋Q₂＜Q₃
D．	Q₁＋Q₂＞Q₃