【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)10s内,用Z表示的反应速率为_________________。
(2)10s内,X的物质的量浓度减少了__________,反应的化学方程式为_____________________,10s内,Y的转化率为____________。
【答案】 0.079mol/(L·s) 0.395mol/L X+Y2Z 79%
【解析】试题分析:本题考查图像的分析,化学反应速率和转化率的计算。
(1)由图可见,10s内,Z物质的量增加1.58mol,υ(Z)===0.079mol/(L·s)。
(2)由图可见,10s内X物质的量减少1.20mol-0.41mol=0.79mol,X物质的量浓度减少了0.79mol2L=0.395mol/L。10s内Y物质的量减少1.00mol-0.21mol=0.79mol,X、Y随着时间的推移减少,Z随着时间的推移增加,X、Y为反应物,Z为生成物,10s内转化的X、Y、Z物质的量之比为:0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2,10s后X、Y、Z物质的量不再变化表明达到平衡,该反应为可逆反应,反应的化学方程式为:X+Y2Z。10s内,Y的转化率为100%=79%。
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【题目】某课外活动小组为了测定某(CuCl22H2O)样品的纯度,设计了如下方案:称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定样品的纯度。请回答下列问题:
(1)判断滴定达到终点的现象是___________________。
(2)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果_____________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)若到达滴定终点时,用去KSCN标准溶液20.00mL,求此样品的纯度__________。
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【题目】工业上用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示:
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为 _____ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。
A.容器内压强保持不变 B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变
(3)500℃该反应的平衡常数为 ______ (保留两位小数),若提高温度到 800℃进行,达平衡时,K值 ______ (填“增大”“减小”或“不变”).
(4)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。
A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2
C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离
(5)500℃,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正) ______ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(6)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 ______ 。
A.升高温度 B.在原容器中充入1molHe
C.将水蒸气从体系中分离出 D.缩小容器容积,增大压强
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【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面
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【题目】下列离子方程式书写不正确的是( )
A.制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
B.H2SO4溶液中投入锌粒:2H++Zn═H2↑+Zn2+
C.用NaHCO3 治疗胃酸过多:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合:Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
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【题目】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句涉及氧化还原反应的是
A. 花气袭人知骤暖, 鹊声穿树喜新晴
B. 千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
C. 粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间
D. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
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【题目】化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。
(1) 材料是人类社会发展的重要物质基础。
①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________(填字母)。
a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭
②铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是________(填字母)。
a. 耐腐蚀 b. 强度小 c. 密度大
③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________(填字母)。
a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 复合材料
(2) 合理饮食和正确用药,是人体健康的重要保证。现有下列五种物质A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果汁 D. 葡萄糖 E. 青霉素,
请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是____________;可直接进入血液,补充能量的是________;应用最广泛的抗生素之一的是________;既可作为疏松剂,又可治疗胃酸过多的是________;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是________。
(3) 治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂,可以减少________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的________(填化学式)可用于制造建筑材料。
②天然水中的杂质较多,常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水,氯化铁净水原理的离子方程式为________________。漂白粉能杀菌消毒,其有效成分是________________(填化学式)。
③某工业废水中含有的铊(Tl+)具有高毒性,处理时常加入NaClO溶液,将Tl+转化为Tl3+,该反应中氧化剂是________(填“Tl+”或“NaClO”),同时加入适量氨水以调节水体的pH,从而将Tl3+转化为难溶的________(填化学式)沉淀除去。
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