Question

NCl₃分子空间构型是三角锥形，而CCl₄是正四面体形，这是因为（　　）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NCl₃为sp²型杂化，而CCl₄是sp³型杂化

B．NCl₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CCl₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NCl₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．NCl₃分子是极性分子而CCl₄是非极性分子

Answer 1

分析：NH₃中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH₄分子中C原子采取sp³型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．

解答：解：NH₃中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH₄分子中C原子采取sp³型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH₄为正四面体构型，故ABD错误，C正确．
故选：C．

点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论，为学习难点