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    【题目】X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是：

    A. 原子半径 X＜YB. 离子半径X2-＞Yˉ

    C. 质子数X＞YD. 氢化物的稳定性H2X ＞HY

    【答案】B

    【解析】

    X2-和Y-离子具有相同的电子层结构，应位于相同周期，且X位于第ⅥA族，Y位于第ⅦA族，则
    A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，A项错误；
    B．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则X2-＞Y-，B项正确；
    C．X位于第ⅥA族，Y位于第ⅦA族，则质子数X＜Y，C项错误；
    D．非金属性X＜Y，氢化物的稳定性：H2X＜HY，D项错误；
    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：① SO3+H2O = H2SO4　② 3NO2+H2O = 2HNO3+NO ③ 2F 2+2H2O = 4HF+O2　④ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑　⑤ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ⑥ SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____________（填序号，下同）；H2O被氧化的是_________，H2O被还原的是_________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。

    （2）写出⑤的离子方程式___________________________。

    （3）用单线桥法标出④式中电子转移的方向和数目。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）
    A.甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
    B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
    C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    D.甲池中消耗2.24L O2 ， 此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
    A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
    B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
    C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
    D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图，两个带有封口气球的圆底烧瓶，同时将气球中的固体倒入烧瓶中，最终所得气体体积 VⅠ=VⅡ的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大，则此时甲烷与氧气的质量比为

    A. 1:2 B. 1:4 C. 1:1 D. 2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是 ．
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ， E2（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
    B.标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023
    C.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极
    D.向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．

    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．若反应中生成了标况下22.4L气体，转移的电子数目为________。

    （2）上述冶炼过程产生大量酸性氧化物SO2，为大气污染物之一。下列处理方案中合理的是________（填代号）．

    a．高空排放 b．用浓硫酸氧化吸收制硫酸

    c．用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d．用氨水吸收制氮肥铵盐

    （3）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－=2SO＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程．________、________（不必配平）。

    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.

    据以上信息回答下列问题：

    a．除去Al3＋的离子方程式是________．

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.

    提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水 所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________。

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