(2003·天津)20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为
，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)有如下关系：
(1)按此规律判断：
、
、
酸性由强到弱的顺序为___________________．
(2)
和
的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知
为中强酸，
为弱酸，试推断有关酸的结构简式：
______________；_________________．
|
思路分析： (1) 的非羟基氧有1个， 和 分别有2个和3个，故按鲍林规则，酸性： ．
(2) 由于 为中强酸，查上表可知其非羟基氧有1个，而分子中却有3个氢原子，说明必有一个氢原子是直接与P原子结合的，该分子的结构简式应为 ． 为弱酸，所以其分子中不存在非羟基氧，故其结构简式为 ．
规律技巧总结：无机含氧酸分子的酸性与其分子结构有关，分子中所含氢原子越少，氧原子越多，该酸的酸性越强．有些无机含氧酸中有多个氢原子，其中有一部分直接与中心原子相连，该氢原子在水溶液中不发生电离，没有酸性；只有—OH上的H在水中才可电离，因此酸的元数由—OH数确定，而不是由氢原子数确定，如 |
科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022
（1）化合物A含有的官能团是________。
（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧 化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两 种反应，其反应类型分别是________。
（3）D的结构简式是________。
（4）1molA与2molH2反应生成1molG，其反应方程式是________。
（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：058
（2003年天津高考理综题）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述F2SO4溶液时还需加入________。
（2）除去蒸馏水中溶解O2常采用________的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样 操作的理由是________。
方法二：在如下图所示装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试Ⅰ里加入的试剂是________________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧 塞于后实验步骤一________。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：022
(2003·天津)若2.6g乙炔(气态)完全燃烧生成液态水和
(气态)时放热130kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为____________________________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
（08龙岩一中三模）面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动摩托车，电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。回答下列问题：
（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2
（2）若用CH4做燃料，氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出负极上的电极反应式______________
________________，电池工作时的总反应式为________________________。
（3）电池工作时，负极附近溶液的PH值_______________（填升高、降低或不变），溶液中KOH的物质的量浓度_______________（填增大、不变或减小）。
（4）某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25克，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36L气体时，电路中通过电子的物质的量为____________，消耗甲烷的物质的量为___________，此时，析出Na2SO4?10H2O的质量为_______________。
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应为二元酸而非三元酸，同时根据酸的元数和强弱也可确定酸的分子结构．