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    9．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是（　　）
    A．NaOHB．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa

    分析 金属镁的金属强较强，可以和酸或是水解显酸性的盐溶液反应生成氢气．

    解答 解：A、氢氧化钠和金属镁不反应，故A错误；
    B、NaHCO3溶液水解呈碱性，不与金属镁反应，故B错误；
    C、氯化铵中的铵根离子水解显酸性，可以和金属镁反应产生氢气，故C正确；
    D、CH3COONa中的醋酸根离子水解显碱性，不能和金属镁反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生金属镁的化学性质，由于盐中某些离子的水解导致盐溶液有的不再显中性是解此题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．铜镁合金9.2g 完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原只产生10304mL （标准状况下）NO2气体．向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（　　）
    A．16.51 gB．23.82 gC．24.84 gD．17.02 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一密闭容器中，充入2mol A发生反应mA（g）?nB（g）+C（s），达平衡后，下列说法正确的是（　　）
    A．加入一定量C，平衡逆向移动
    B．保持温度不变，容器容积压缩到原来的一半，物质B的浓度变为原来的1.8倍，则平衡正向移动
    C．恒温恒压，再充入1mol氦气（不参与反应），A的转化率增大，则m＜n
    D．恒温恒压，再加入2mol的A，气体的平均相对分子质量变为原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某种盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

    （1）该盐酸的物质的量浓度=11.8mol•L-1
    （2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL，则稀释后溶液中c（HCl）=1.18mol•L-1
    （3）取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25mol氢气，在标准状况下气体的体积是5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．

    （1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是D．
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳方法是升高温度
    C．增大压强上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如上图所示：用SO2除去CO的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（填一种即可）．
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO$?_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．
    若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO60g．
    （5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H2将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图2所示．电源负极为B （填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 阳极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑．

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    14．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（　　）
    ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
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    ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．
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    C．Fe2+＞I-＞Cl-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH $\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O
    对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．水是还原产物B．Fe（OH）3发生还原反应
    C．Cl2是氧化剂D．每生成1mol K2FeO4转移2mol电子

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    18．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是（　　）
    A．该分子中含有1个手性碳原子
    B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应
    D．1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应

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    19．摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol•L-1 的该盐的溶液中，下列有关比较错误的是（　　）
    A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.2mol•L-1
    C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）

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