Question

15．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（　　）

• A． Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-
• B． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C． H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• D． Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“?”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可．

解答 解：A．氢氧化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故A错误；
B．碳酸氢钠是强电解质，电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故B错误；
C．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和硫酸根离子，离子方程式为Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电离方程式的书写，明确电解质强弱及电解质电离阴阳离子成分是解本题关键，易错选项是B．