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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
    A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl
    B．用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁
    C．用装置③制取少量纯净的CO2气体
    D．用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
    D

    试题分析：洗气瓶中的氢氧化钠溶液不仅能与氯化氢反应，而且能与氯气反应，因此不能达到实验目的，应选择饱和食盐水除去氯气中含有的氯化氢，故A错误；氯化铁是强酸弱碱盐，蒸发溶液导致其彻底发生水解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化氢气体，氢氧化铁受热会分解生成氧化铁和水，因此最终产物是氧化铁固体，没有无水氯化铁，故B错误；纯碱的化学式是Na2CO3，稀盐酸的酸性比碳酸强，与纯碱能反应放出二氧化碳气体，但是稀盐酸能挥发出氯化氢气体和水蒸气，因此制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢和水，故C错误；四氯化碳与水互不相溶，密度比水重，因此出现分层现象，四氯化碳位于下层，水位于上层，故D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
                                 ；
    （2）装置A中盛有的试剂是       ，作用是                          。
    （3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是                     
    （4）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是             （填操作方法）。
    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32- 和SO42－，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32－；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
    （5）学习小组判断同时存在SO32－和ClO－是不可能的理由是                。
    38.现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
    a．3 mol/L H2SO4
    b．0.01 mol/L KMnO4
    c．1 mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉碘化钾溶液
    e．酚酞试液
    步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B
    两试管中。
    步骤二：向A试管中滴加少量___________ (填序号)，若溶液_________________（填现象），则假设
    1成立。
    步骤三：向B试管中滴加少量___________（填序号），若溶液_________________（填现象），则假设2
    成立。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    请问答下列问题：     
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是                  。
    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为                         。  
    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是                            。
    ③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
    （3）从溶液A中回收的主要物质是             ，该物质常用作化肥。 
    （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式：
                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
     
    		苯
    		溴
    		溴苯
    密度/g·cm-3
    		0. 88
    		3. 10
    		1. 50
    沸点／℃
    		80
    		59
    		156
    水中溶解度
    		微溶
    		微溶
    		微溶
     

    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了                  气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________________________                                            。
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入l0mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是
                                                                               。
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是
                                                                              。
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为                   ，要进一步提纯下列操作中必须的是             （填入正确选项前的字母）。
    A．重结晶   B．过滤    C．蒸馏    D．萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是            （填人正确选项前的字母）。
    A．25mL         B．50mL    C．250mL       D．500mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸亚铁（FeC2O4?2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：
    I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
    （1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有                       。
    （2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。     
    ①提出假设
    假设1：________； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物
    ②设计实验方案证明假设3。
    限选试剂：  1.0 mol?L－1盐酸、3% H2O2、0.1 mol?L－1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。
    实验步骤
    		现象与结论
    步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡
    		若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在
    步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
    		 
    步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加___________________________________
    _______________________________________
    		 
    __________________________________
    ___________________________________
     
    II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸（为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
    （3）实验方案设计为：
    ①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。
    ③若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g样品中：n（Fe2+）=      ； n（C2O42－）=    ；FeC2O4的质量分数为               （精确到0.01%，FeC2O4的式量为144）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案不合理的是
    A．用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝
    B．用水鉴别苯和乙醇
    C．实验室用N2和H2制备NH3
    D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
    ② Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
    ③ KSP(BaSO4)=1.1×10－10，KSP (BaCO3)=5.1×10－9
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：                                  。
    （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
                                                                        。
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为       ；
    A．BaCl2B．BaCO3C．Ba(NO3)2D．Ba(OH)2
    （4）废渣2为                    。
    （5）操作III为                                 。
    （6）过滤3后的母液应循环到容器         中。（填“a”、“b”或“c”）
    （7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为             （相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法。某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验。

    请回答：
    （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是______________________（填序号）。
    a. 试管            b. 坩埚             c. 烧杯
    （2）步骤③的实验操作是_______________________。
    （3）步骤④中反应的离子方程式是_____________________________________。
    （4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是__________________（填序号）。
    a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 酒精    d. 苯
    （5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色。某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是： __________________________________________________________________________。
    （6）因过量的Cl2会与I2反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量。为证明此说法，某同学做如下实验：取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO3－。该反应的化学方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用一种试剂鉴别的一组物质是         （   ）
    A．苯、乙二醇、四氯化碳B．苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯
    C．己烷、3--己烯、甲苯D．苯酚溶液、硫氰酸钾溶液、氢氧化钠溶液

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