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    在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（　　）
    A、1 mol?L-1
    B、0.5 mol?L-1
    C、0.3 mol?L-1
    D、0.6 mol?L-1
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：先根据各物质的物质的量和物质的组成求出氯离子的物质的量，然后根据c=
    n
    V
    来计算．
    解答： 解：0.1mol NaCl中含有0.1mol氯离子，0.2mol MgCl2中含有0.4mol氯离子，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是
    0.1mol+0.4mol
    0.5L
    =1 mol?L-1，故选：A．
    点评：本题主要考查了物质的量浓度计算，难度不大，需要注意的是物质中离子的物质的量的计算．
    练习册系列答案
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    在石灰窑中烧制生石灰，1mol CaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供．设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（　　）
    A、0.43B、0.46
    C、0.49D、0.52

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
    B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    D、1mol甲基中含电子数目为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、由CH4和C2H4组成的混合物中共有NA个分子，其中氢原子数为4NA
    B、等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH） 所含电子数不等
    C、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    D、一个甘氨酸分子中存在9对共用电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质①NaCl晶体；②CaCO3固体；③镁 ④酒精；⑤NH3；⑥盐酸；⑦熔化的KNO3
    （1）以上物质属于电解质的是：
     

    （2）以上物质属于非电解质的是：
     

    （3）以上物质能导电的是：
     

    （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（　　）
    A、沉淀X的成分是SiO2
    B、溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
    C、蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物
    D、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol H2的含义是（　　）
    A、含有0.5mol H
    B、含有1mol H+
    C、含有H2分子数为 6.02×1023
    D、含有H原子数为 6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组合，能够大量共存的是（　　）
    A、酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
    B、透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
    C、加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
    D、强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算
    （1）请写出稀硝酸处理沉淀的离子方程式
     
    ．
    （2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）产生的气体在标准状况下的体积
     
    ．
    （4）过滤出沉淀后，计算所得滤液物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）
     
    ．

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