Question

某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）的平衡常数为（　　）

A．8.0×10²mol^-1?L

B．1.6×10³mol^-1?L

C．3.2×10³mol^-1?L

D．4.0×10²mol^-1?L

Answer 1

分析：根据SO₃的转化率计算转化的SO₃的物质的量，再计算SO₃的浓度变化量，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算反应2SO₃?2SO₂+O₂的平衡常数，相同温度下，同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，据此计算．

解答：解：平衡时SO₃的转化率为20%，转化的SO₃的物质的量为0.1mol×20%=0.02mol，
SO₃的浓度变化量为

0.02mol

2L

=0.01mol/L，
                2SO₃?2SO₂+O₂
开始（mol/L）：0.05    0   0
变化（mol/L）：0.01  0.01  0.005
平衡（mol/L）：0.04  0.01  0.005
故该温度下平衡常数k=

c2(SO2)?c(O2)

c2(SO3)

=

0.012×0.005

0.042

mol/L=

5

16

×10^-3mol/L，
故该温度下反应2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）的平衡常数为

1

5 16 ×10-3mol/L

=3.2×10³mol^-1?L，
故选C．

点评：本题考查平衡常数的有关计算，难度中等，注意对平衡常数表达式的理解，确定相同温度下同一反应正、逆平衡常数互为倒数．