某元素只存在两种天然同位素.且在自然界它们的含量相近.其相对原子质量为152．0.原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子

【解析】依题意，该原子的原子序数为63，因为氙原子序数为54，位于第五周期，而氡原子序数为86，位于第六周期，54＜63＜86，故该元素位于第六周期，第六周期ⅡA、ⅢA族元素的原子序数分别为56、81,56＜63＜81，故该元素属于副族元素，A项和B项都正确；原子中质子数等于电子数，它的质子数为63，C项正确；63＋89＝152，根据平均值原理知D错误。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：选择题

如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑点向d端扩散。下列判断正确的是(　　)

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．溶液中的SO42—向Cu电极定向移动

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律元素周期表练习卷（解析版） 题型：填空题

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素的性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是，元素Z的离子结构示意图为。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论。

(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：。

(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是。

a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2

b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合

c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

元素信息

B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性

D其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的

E元素原子最外层比次外层少2个电子

C、F两种元素的原子最外层共有13个电子

则(1)B的原子结构示意图为。

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)。

(3)C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；请写出该化合物对应水化物电离的方程式。

(4)F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷（解析版） 题型：选择题

A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是( )

A．A和B的原子序数之差为8

B．A和B原子的最外层电子数之和为8

C．A和B原子的最外层电子数之差为7

D．A和B原子的核外电子数总和可能为11

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2010年5月15日，CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。

青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)下列说法正确的是________(填序号)。

A．高岭土分子中x＝2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程：

①洗涤石英砂的目的是___________________________________。

②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________

③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________。

④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1。下列说法正确的是________(填序号)。

A．SiC性质稳定，能用于制造抗高温水泥

B．制造粗硅时的反应为：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的

D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

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200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是( )

A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量

B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量

C．可以计算出该反应中转移的电子数

D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂

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把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为( )

A．0.34 mol B．0.38 mol

C．0.28 mol D．0.2 mol

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某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置	CCl4层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥

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