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    14．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．氯化氢B．石墨C．NaCl溶液D．蔗糖

    分析 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．

    解答 解：A、HCl在水溶液中能导电，故为电解质，故A正确；
    B、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；
    C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了电解质、非电解质的判别，应注意的是单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设  ①该反应的气体产物是CO2．
    ②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
    （2）设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （3）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）
    饱和溶液混合加热反应制得氮气．
    请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （4）实验步骤
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
    （5）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
    （6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），称量时相对误差小．
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．超级病菌NDM-l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高．为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适 宜的物质
    B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
    D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中化学反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
    ①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
    ②该反应中的氧化剂是KMnO4，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d；
    （提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，D中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）
    A．形成较多的白色沉淀
    B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
    C．形成的沉淀纯度更高
    D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在相同的温度下，已知反应：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K=3.84×10-31；
    ②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=3.10×1025．
    则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（　　）
    A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．标准状况下，448L二氧化碳的物质的量是多少？这些二氧化碳含有多少个二氧化碳分子？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1mol A和b mol B气体，发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g），5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol．在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol•L-1•min-1
    B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率
    C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数
    D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

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