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    有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2，使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O3D．Fe5O7
    D
    盐酸的物质的量是0.7mol，则氧化物中氧原子的物质的量是0.35mol。氯气是0.025mol，所以最终溶液中氯化铁的物质的量是（0.70mol+0.025mol×2）÷3＝0.25mol，即铁原子的物质的量是0.25mol，所以铁原子和氧原子的物质的量之比是5︰7，所以答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是        。
    （2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

    ①湿棉花的作用是     ，试管中反应的化学方程式是     。
    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，
    固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____                  （填序号）。
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
    ①铁与浓硫酸反应的化学方程式是       。
    ②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）       。
    ③将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为                              ，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.，在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是
    A．最后得到的溶液中不含有Fe3+
    B．残余固体可能为铁、铜混合物
    C．最后得到的溶液中只含Cu2+
    D．残余固体一定全部是铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则加入的铁粉和原来的FeCl3物质的量之比为多少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)
    实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

    （1）如何检查装置A的气密性                                      
    （2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须                      。
    (3)装置B的作用是                                               
    装置C中装的液体是                                                
    （4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是                                            
    （5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为                                    _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是(     )
    A．硫酸过量B．铁屑过量
    C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1D．需要用浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
    （1）              写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
    （2）              混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。
    （3）              求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
    若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    Fe与Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式         ，               ，             。
    反应后溶液中Fe2＋物质的量浓度是            mol/ L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：
    (1)铁在自然界中以                        态存在，其氧化物呈黑色的是         ，呈红褐色的是            (填写化学式)。
    (2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为                                          。
    铁在氯气中反应的产物是                                                   。
    (3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是                 。
    A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。
    B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。
    C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+
    (4)铁合金有下列数据：
    钢
    碳素钢(Fe、C、Mn、Si)
    		合金钢
    低碳钢
    		中碳钢
    		高碳钢
    		碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
    含碳量<0.3%
    		含碳量0.3%--0.6%
    		含碳量>0.6%
    韧性好，强度低
    		韧性好、强度好
    		硬而脆
    		具有特殊性能
    取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

    ①A、B的作用是                                                         ,
    ②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于         钢。
    ③没有A、B装置，实验结果             (填“偏高”“偏低”“不影响”)

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