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    【题目】下列有关胶体叙述正确的是（ ）

    A．常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法

    B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

    C．胶体不均一，不稳定

    D．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属物理方法，A错误；B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体的胶粒带电，胶体不带电，B错误；C．胶体均一，稳定，C错误；D．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸首先据此，生成氢氧化铁沉淀溶解在稀硫酸中，所以实验的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
    A.NaCl
    B.HCl
    C.NH3
    D.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。

    (1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

    实验1：将2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。

    实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。

    实验记录如下：

    表Ⅰ 表Ⅱ

    编号

    V (Na2CO3)/mL

    沉淀情况

    编号

    反应温度/℃

    沉淀情况

    1

    2.8

    多、蓝色

    1

    40

    多、蓝色

    2

    2.4

    多、蓝色

    2

    60

    少、浅绿色

    3

    2.0

    较多、绿色

    3

    75

    较多、绿色

    4

    1.6

    较少、绿色

    4

    80

    较多、绿色(少量褐色)

    ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是 。

    ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。

    (2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

    步骤4： (请补充该步操作内容)。

    步骤5：称量相关装置的质量。

    ①装置A的作用是 ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ②某同学在实验过程中采集了如下数据：

    A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

    B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

    C．装置C实验后增重9.0g

    D．装置D实验后增重8.8g

    为测定x/y的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为 0.050mol/L．温度T1 和T2 下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数 K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）

    （2）若温度T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：

    ①该反应的平衡常数的表达式K=_______________。

    ②平衡时体系总的物质的量为________________。

    ③反应在0～5min 区间的平均反应速率 v(A)=____________.。

    （3）在题（2）的平衡体系中继续加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移动，A 的转化率___________（填“增大”“减小”或者“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应属于吸热反应的是

    A. 木炭燃烧 B. 铝热反应

    C. 碳与二氧化碳在高温下反应 D. 氢氧化钠和硝酸反应

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    【题目】蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为Pb-2e—+SO42-=PbSO4，
    （1）则正极的电极反应式是______________________；

    （2）当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。电解质溶液中溶质减少的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_________________________。

    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。_____________。

    Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （4）仪器B的名称为_______，干燥管D的作用为___________。

    （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是应用较为广泛的有色金属。

    （1）基态铜原子的价电子排布式为_____________。

    （2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。则Cu2Zn合金的晶体类型是______。

    （3）某含铜化合物的离子结构如图所示。

    ① 该离子中存在的作用力有__________。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键

    d．氢键 e．范德华力

    ② 该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

    ③ 该离子中N原子的杂化类型有_________。

    （4）晶胞有两个基本要素：

    ① 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0），则D原子的坐标参数为_____________。

    ② 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，设晶胞的边长为apm，则O的配位数是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．OC段离子反应方程式：H++OH-=H2O

    B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

    C．溶液中n()=0.012 mol

    D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

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