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    下列括号中的分离方法运用得当的是：
    A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)
    C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)
    C

    试题分析：A、植物油和与自来水互不相溶，可用分液法分离，错误；B、碘在水中的溶解度较小，用有机溶剂萃取，错误；D、分离自来水的杂质采用蒸馏法，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水综合利用的工艺流程图如下：

    （l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2            、          或H2、               。
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是             。
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为            ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                         。
    （4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
    c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
    d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
    ①步骤d中的“一定条件”指的是                      ，目的是               ;
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
    （1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
    （2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为                                           。
    研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
    方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
    方案二：检验溶液中含有         证明发生了氧化还原反应
    实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
    Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。

    Ⅱ检验过程
    操 作
    		现象及结论
    基于方案一：
    		 
    基于方案二：
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碘元素对人的健康非常重要。下面是从海带灰中分离出单质碘（I2）的流程图。

    （1）过程①的实验操作名称是____________，____________。
    （2）上述过程中，属于氧化还原反应的是_______，离子方程式为                   。
    （3）过程③的实验操作名称是___________和___________；在此过程中，可供选择的有
    机溶剂是_______（填字母代号）。
    A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸
    （4）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。下图是某同学设计的蒸馏实验装置图，请仔细观察，指出图中的错误。

    ①                                         ；
    ②                                         ；
    ③                                         ；
    ④                                       。（有几处填几处，不必填满，多填扣分。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
    ①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法中，不正确的是（  ）
    A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
    B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型
    C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
    D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba(OH)2 ③MgCl2 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是 (     )
    A．①④③②B．④③①②C．④②③①D．②①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 (    )
    A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
    B．水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
    C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
    D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过加水溶解、过滤、蒸发等操作可将下列各组混合物分离的是(  )
    A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
    C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为            。
    （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为   ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是           。
    （3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称   。
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是         。
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：      。
    ④C中液体产生颜色为   。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                   。

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