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    ①0.1 L　1 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入到0.1 L　1.25 mol·L－1的盐酸中；

    ②将0.1 L　1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入到0.1 L　1 mol·L－1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为

    [　　]

    A．

    5∶2

    B．

    2∶5

    C．

    2∶1

    D．

    1∶1

    答案：A
    解析：

    　　操作①：纯碱滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O．生成CO2的量由盐酸用量决定：n(CO2)＝n(HCl)＝×0.1 L×1.25 mol·L－1＝0.062　5 mol．操作②盐酸滴入纯碱中，发生反应：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3

    　　(1)，NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O

    　　(2)，则反应(1)消耗盐酸0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，生成0.1 mol　NaHCO3，过量盐酸(0.025 mol)与NaHCO3反应生成0.025 mol　CO2，所以n①(CO2)∶n②(CO2)＝0.062 5∶0.025＝5∶2．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L－1。请填写下列空白：

    (1)若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为　　　　　　　　　，达平衡时A物质的转化率为　　　　　　。

    (2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率　　　　，容器中D的体积分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)若相对分子质量M(B)>3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应　　　　(填“吸热”或“放热”)。

    (4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L－1，则容器的体积是　　　　L。

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三11月月考化学试卷 题型：填空题

    （16分）运用相关原理，回答下列各小题：
    Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋+ H＋+ SO42－。
    （1）在NaHSO4溶液中c（H＋）　　　　c（OH－）+ c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH　　　　　7。
    （2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反应后的溶液中滴加
    0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
    Ⅱ．已知：在25时     H2OH++OH-　              KW=10-14　　　　
    CH3COOHH++CH3COO-－>　 Ka=1.8×10-5
    （3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　　　　　。当升高温度时，Kh将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
    （4）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　　　　　　，a与b的关系为　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （5）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中［OH-］=             mol·L-1
    在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
    KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市崇明县高三高考模拟考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

     

    IA

     

     

     

     

     

     

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    ②

    ③

    ④

     

     

    3

    ⑤

     

    ⑥

     

    ⑦

     

    ⑧

     

    　

    （1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填元素符号）。

    ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（填化学式）。

    （2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　　。

    （3）、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）　　　　　　　　　　　。

           a．MnO2                      b．Na2SO4                   c．Na2SO3                   d．CaCO3

    （4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 

    　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：

    ①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式________，试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是________．
    ②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为________，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________．
    II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________．
    ②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL　0.30mol/L H2SO4溶液与50mL　0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．通过计算可得中和热△H=________，
    ③实验中若用60mL0.30mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________　（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会________　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：单选题

    在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的一组是
    [     ]
    　反应温度/℃　KMnO4(V/mL c/mol/L)　H2C2O4(V/mL c/mol/L)　MnSO4(m/g)
    A.　　20　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0
    B.　　20　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0.1
    C.　　40　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0
    D.　　40　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0.1

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