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    17．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

    分析 A．漏掉了镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀的反应；
    B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式．

    解答 解：A．二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B错误；
    C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查．

    练习册系列答案
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    7．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．CH4B．CH2=CH2C．CH3CH3

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    8．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
    C．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、

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    5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c（S2-）增大
    B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全
    C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

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    12．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（　　）
    A．氯化钠、氯化氢B．二氧化碳、二氧化硅
    C．四氯化碳、四氯化硅D．单质铁、单质碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．阿司匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
    ①向150mL 干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
    ③将粗产品置于100mL 烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL 饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL 蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．
    （1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的水浴加热，用这种方法加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计．
    （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是除去晶体表面附着的可溶性杂质、减少阿斯匹林的溶解．
    （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是使阿斯匹林转化为可溶性盐，加入盐酸的作用是将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林．
    （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸．

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    9．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe（NO3）3、NO、H3PO4和H2O．
    （1）写出反应的化学方程式：3Fe3P+41HNO3（稀）=9Fe（N03）3+14NO↑+3H3PO4+16H2O；
    （2）上述反应中，当生成1.8mol Fe3+时，放出NO的体积（标准状况下）是62.72L，消耗的HNO3是8，2mol；
    （3）上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4是1.5mol，被还原的HNO3是441g．

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    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有（　　）
    A．12g金刚石中含4NA个C-C共价键
    B．2L 0.5 moI．L-1盐酸溶液所含的HCI分子数目为NA
    C．标准状况下，2.24LCL4含有的原子数为0.5NA
    D．7.1 gCL2与5.6 g Fe反应，转移的电子总数为0，2NA

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    7．下列物质久置空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）
    A．澄清的石灰水变浑浊B．浓硫酸的质量增重
    C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝的表面生成致密的薄膜

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