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    （1）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验．请根据实验现象回答各问题．
    实验操作实验结论
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无
     
    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有
     
    ，无
     
    ③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有
     
    （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：
     
    ；过滤时：
     
    ；蒸发时：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶解溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；
    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；
    ③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，证明生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2；
    （2）溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别起搅拌、引流、转移固体的作用．
    解答： 解：（1）①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶解溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；
    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有Na2SO4，一定不含碳酸钠；
    ③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，证明生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2；
    故答案为：
    实验操作实验结论
    CaCO3、CuSO4
    Na2SO4，Na2CO3
    MgCl2
    （2）粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，溶解时搅拌可加速溶解，过滤时引流使液体沿着玻璃棒流下，蒸发时玻璃棒转移固体，即分别起搅拌、引流、转移固体的作用，故答案为：搅拌；引流；转移固体．
    点评：本题考查无机物的推断及混合物分离提纯，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握物质的性质及发生的反应、粗盐提纯实验为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Al（OH）3滴加稀盐酸：OH-+H+=H2O
    B、Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
    C、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、石墨B、蔗糖
    C、稀硫酸D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件，相同物质的量的各种气体的体积相同，其主要原因是（　　）
    A、粒子大小相同
    B、粒子质量相同
    C、粒子间距离相同
    D、粒子间作用力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4?7H2O）热分解的产物．
    实验前准备：
    （1）理论分析小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是
     
    ．
    a．Fe2O3、SO3、H2O                     
    b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    （2）查阅资料常压下SO3熔点16.8℃，沸点44.6℃
    实验探究：
    针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
    （3）实验过程：
    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为
     
    ．
    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热双通管．
    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色．
    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色．
    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊．
    （4）实验结果分析：
    结论1：B中收集到的液体是
     
    ．
    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有
     
    ．
    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3．
    实验反思：
    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：
     
    ．
    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，
    选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是
     
    ．
    a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．H2O2 d．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．
    请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式
     
    ．
    （2）写出F和H反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
        ①D+盐酸
     
    ．②B+水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
     
    ．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是
     
    （填选项编号）．
    A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃
    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是
     
    （填化学方程式）

    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
    ①长玻璃管的作用是
     
    ．
    ②让反应停止的操作方法及原因是
     
    ．
    （4）以下收集NO气体的装置，合理的是
     
    （填选项代号）．

    （5）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下
     
    mL O2才能使NO全部溶于水．
    Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是
     
    （填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是
     
    ．
    甲：铜
    浓硝酸
    硝酸铜
    乙：铜
    稀硝酸
    硝酸铜
    丙：铜
    氯气
    氯化铜
    硝酸
    硝酸铜
    丁：铜
    空气
    氧化铜
    硝酸
    硝酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学中常见的四种短周期元素，有关位置及信息如下：
    A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．
    …EAB
    C…D
    请回答下列问题：
    （1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为
     
    ．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有
     
    ．
    （3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
     
    ．
    （4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
     
    ．
    ①酸雨     ②温室效应　　　③光化学烟雾 　　　④臭氧层破坏
    （5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式
     
    ．
    （7）若在D与F组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极出现的现象是
     
    ，负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原混合溶液中MgSO4与Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、2：1

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