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    1．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实验用品溶液温度中和热
    t1t2△H
    ①50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.3℃ 
    50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
    ②50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.5℃
    50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
    已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
    ①计算完成上表△H=-56.85（保留2位小数）．
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有填“有”或“无”）影响．

    分析 （1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
    （2）金属导热快，热量损失多；
    （3）①先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；
    ②根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法；
    （4）根据KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念；中和热的概念分析，弱电解质电离吸热．

    解答 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；
    故答案为：量筒；温度计；
    （2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，
    故答案为：不能；金属易导热，热量散失导致误差大；
    （3）①第1次实验反应前后温度差为：3.3℃，第2次实验反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液与50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为：$\frac{1.4212kJ}{0.025}$=56.85kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.85kJ/mol；
    故答案为：-56.85；
    ②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1；
    故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1；
    （4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，所以用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，但△H偏大；
    故答案为：无；有．

    点评 本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写．

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    请回答下列问题（用序号表示）：
    （1）以上物质中能导电的是②④⑧．
    （2）以上物质中属于电解质的是①③⑧．
    （3）以上物质中属于非电解质的是⑦⑨．
    （4）以上物质中属于弱电解质的是③．

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    （1）写出B和D的结构简式：CH3CH2Cl、CH3CHO．
    （2）写出下列的化学方程式：B→C：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2CH2+NaCl+H2O； C→D：CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．D与新制的氢氧化铜共热的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O．
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    ①NaOH溶液 ②Mg（NO3）2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液；
    正确的鉴别顺序是（　　）
    A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④

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    （1）计算产生的气体在标准状况下的体积2.24L．（不必写出计算过程）
    （2）计算反应过程中转移电子的物质的量．（写出计算过程）

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    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①⑤
    3②③④⑥
    请回答下列问题：
    （1）③的元素符号是Mg．
    （2）②、③、④三种元素相比较，金属性最强的是Na （填写元素符号）；
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