Question

【题目】某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）

A．一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-，一定不存在 CO32﹣

B．c（SO42-）=0. 1molL﹣1，c（Cl-）＞c（SO42-）

C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Na+

D．一定存在SO42﹣、NH4+,可能存在Na+、Cl-

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：（1）沉淀质量加入盐酸前后不变，说明沉淀不溶于盐酸，即原溶液含有SO42－，不含CO32－，n(SO42－)=2.33/233mol=0.01mol；（2）加入NaOH溶液，并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，说明原溶液中含NH4＋，n(NH4＋)=0.025mol；根据溶液呈现电中性，阳离子所带电荷物质的量为0.025mol，阴离子所带电荷物质的量0.01×2mol=0.02mol，说明含有Cl－；A、根据上述判断，故正确；B、c(SO42－)=0.01/100×10－3mol·L－1=0.1 mol·L－1，但c(Cl－)<c(SO42－)，故错误；C、根据上述推断，故错误；D、根据上述推断，故错误。