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    (选考题)31B.[化学—选修物质结构与性质]

    已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是              ；

    （2）B和C的分子式分别是        和        ；C分子的立体结构呈        形，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；

    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是        ，该反应的化学方程式为                              ；

    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是        。

    （1）1s22s22p63s23p6

    （2）HCl　　H2S　　V　　极性

    （3）H2O2　　2H2O22H2O+O2↑

    （4）CH4O　（答CH3OH也可）

    解析：由题意知A是Ar，电子排布式是1s22s22p63s23p6。B、C有两种元素的原子组成，且原子数目分别为2，3，则B为HCl，C为H2S。又因D18个电子，4个原子组成，稀溶液中加入少量MnO2有气体生成，则D为H2O2，2H2O22H2O+O2↑。1 mol E在氧气中燃烧只生成1 mol CO2和2 mol H2O，说明E分子中含有1个C原子、4个氢原子，由18个电子还必须有1个O原子，故E分子式为CH4O。

     


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